A. [Ar]3d⁷.                          B. [Ar]3d⁸. 

C. [Ar]3d⁹.                          D. [Ar]3d¹⁰. 

Cấu hình electron của  Cu (Z =29): [Ar]3d¹⁰4s¹

=> Công thức cấu tạo của  Cu²⁺ là: [Ar]3d⁹

Đáp án C

A.Mg                                        B.Cu.

C.Fe.                                        D.Zn.

Cách 1:

Ta có $n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$ 

3M + 4HNO₃  → 3M(NO₃)_n+ nNO + 2H₂O. 

$n_M={\displaystyle \frac{3}{n}}{n}_{NO}={\displaystyle \frac{0,6}{n}}(mol)$

=>M_M = m : n = 19,2 : 0,6/n = 32n ⟹ Chỉ có n = 2 thì M_M = 64. Vậy M là Cu.

Đáp án B

Cách 2: 

M   – ne → M⁺ⁿ                                           N⁺⁵ +3e → NO

${\displaystyle \frac{0,6}{n}}$← 0,6                                                            0,6←0,2

$M_M={\displaystyle \frac{19,2}{{\displaystyle \frac{0,6}{n}}}}=32n$

Cho n chạy các giá trị 1,2,3 thì thấy n = 2 => M = 64 (Cu) (thỏa mãn)

Đáp án B

A.21,56 gam.                                   B. 21,65 gam.

C. 22,56 gam.                                  D. 22,65 gam.

Bảo toàn nguyên tố Cu

n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,12 (mol)

=> n_Cu(NO3)2 = ?

Bảo toàn nguyên tố Cu

n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,12 (mol)

=> n_Cu(NO3)2 = 0,12.188 = 22,56 (g)

Đáp án C

a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

a) Viết PTHH xảy ra

2Cu + O₂ → 2CuO                                                                   

3Cu + 8HNO₃  → 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + 4H₂O                           

CuO + 2HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + H₂O          

b) Tính toán theo PTHH

a)      

2Cu + O₂ → 2CuO                                                   (1)                

3Cu + 8HNO₃  → 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + 4H₂O             (2)            

CuO + 2HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + H₂O                           (3)

b)

 n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

 Từ (2) =>  n_Cu(dư) = $\frac{3}{2}$ n_NO = 0,03 (mol) ; 

n_HNO3(2) = 4n_NO = 4.0,02 = 0,08 (mol)

 Từ (1) =>  n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ  (3) => n_{HNO3 (3)} = 2n_CuO = 2. 0,17 = 0,34 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : $\frac{0,34+0,08}{0,5}=0,84$ (lít).

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

a) Công thức tính nồng độ mol  C_M = n : V

b) Cho Fe vào đến khi dung dịch hết màu xanh => phản ứng xảy ra hoàn toàn

PTHH:  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Tính số mol Fe theo số mol CuSO₄

a) $n_{CuS{O}_4}=n_{CuS{O}_4.5H_{2}O}={\displaystyle \frac{58}{250}}=0,232$ (mol).

=>C_MCuSO4 = n : V

                  = 0,232 : 0,5

                  = 0,464 (M)

b) Fe + CuSO₄  → FeSO4 + Cu

$n_{Fe}=n_{CuS{O}_4}=$ 0,0232 (mol).

=> m_Fe = 0,0232.56 = 1,2992 gam.

Chú ý: Đề bài chỉ cho vào 50 ml dung dịch A

Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)

Cu + 2AgNO₃  → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

x                                        → 2x      (mol)

Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

∆mtăng = m_Ag – m_Cu pư

=> (171,2 - 140,8) = 2x.108 - 64x

=> x =?

=> n_AgNO3

Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)

Cu + 2AgNO₃  → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

x  →    2x                              → 2x      (mol)

Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

∆mtăng = m_Ag – m_Cu pư

=> (171,2 - 140,8) = 2x.108  - 64x

=>152x = 30,4

=> x = 0,2 (mol)

=> n_AgNO3 = 0,4 (mol)

Khối lượng AgNO3 là 0,4.170 = 68 gam

$\begin{array}{c}m{{}_{dd}}_{AgN{O}_3}={\displaystyle \frac{m_{AgN{O}_3}.100\mathrm{\%}}{C\mathrm{\%}}}={\displaystyle \frac{68.100\mathrm{\%}}{32\mathrm{\%}}}=212,5g\\ =>V_{AgN{O}_3}={\displaystyle \frac{mdd}{D}}={\displaystyle \frac{212,5}{1,2}}=177,08(ml)\end{array}$