Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hoá học lớp 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hoá của kim loại chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Bài giảng Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa kim loại

Giải SBT Hoá học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hoá của kim loại

Bài 18.1 trang 37 SBT Hoá học 12: Dãy kim loại tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.                 

B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.                 

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Lời giải:

K, Na, Ca, Ba tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường

=> Chọn C

Bài 18.2 trang 37 SBT Hoá học 12: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A.15,5 g.                               B. 0,8 g.

C. 2,7 g.                                D. 2,4 g.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Tính khối lượng Cu sinh ra

- Khối lượng đinh sắt tăng thêm $\mathrm{\Delta }=m_{Cusinhra}-m_{sắtpư}$

Lời giải:

$n_{CuC{l}_2}=0,1mol$

$Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu$

 =>$n_{Fe}=n_{Cu}=0,1mol$

=>$\mathrm{\Delta }=64\times 0,1-56\times 0,1=0.8g$

=>Chọn B

Bài 18.3 trang 37 SBT Hoá học 12: Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn.                                    B. Mg

C. Fe.                                    D. Cu.

Phương pháp giải:

- Áp dụng định luật bảo toàn e $n_{echo}=n_{enhận}$

Lời giải:

Cách 1:

$n_{NO}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol$

$3\mathrm{R}+8HN{O}_3\to 3\mathrm{R}(N{O}_3{)}_2+2NO+4H_{2}O$

Theo phương trình ta có: $n_R=\frac{3}{2}{n}_{NO}=0,075mol$

$\to R=\frac{4,8}{0,075}=64\to$R là Cu

Cách 2:

$n_{NO}=0,05mol$

Quá trình oxi hóa             quá trình khử

$N^{+5}+3e\to N^{+2}$         $R\to R^{+2}+2e$

          0,15←0,05 mol              0,075← 0,15

$M_R={\displaystyle \frac{4,8}{0,075}}=64$

=>KL là Cu

=> Chọn D

Bài 18.4 trang 37 SBT Hoá học 12: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thể tích khí NO₂ (đktc) thu được là

A. 1,12 lít.                            B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.                            D. 4,48 lít.

Phương pháp giải:

 Áp dụng định luật bảo toàn e $n_{echo}=n_{enhận}$

Lời giải:

Cách 1:

$n_{Cu}=0,05mol$

$Cu+4HN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$

Theo phương trình ta có: $n_{N{O}_2}=2n_{Cu}=2.0,05=0,1mol$

$\to V_{N{O}_2}=0,1.22,4=2,24$lít

Cách 2: 

$n_{Cu}=0,05mol$

QT Oxi hóa                   QT khử

$Cu\to C{u}^{2+}+2e$     $N^{+5}+1e\to N^{+4}$

0,05 $\to$              0,1                0,1$\to$ 0,1

=>$V_{N_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$

=> Chọn B

Bài 18.5 trang 38 SBT Hoá học 12: Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,24                                  B. 4,48.

C. 6,72.                                 D. 3,36.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học để xác định thành phần X

- Viết PTHH X tác dụng với HCl, tính toán theo PTHH

Lời giải:

$n_{Fe}=0,3mol,n_S=0,2mol$

$Fe+S\stackrel{t^0}{\to }FeS$

0,3    0,2      $\to$ 0,2

=>Fe dư 

=> $\{\begin{array}{l}Fedư0,1mol\\ FeS0,2mol\end{array}$

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

0,1  $\to$                                0,1

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$

0,2 $\to$                                  0,2

$n_{khí}=0,3mol$

$V_{khí}=6,72(l)$

=> Chọn C

Bài 18.6 trang 38 SBT Hoá học 12: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được là

A. 4,48 lít.                            B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.                            D. 2,24 lít.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học, áp dụng định luật bảo toàn e

Lời giải:

- $F{e}^{+2}+2e\stackrel{(1)}{\to }Fe\stackrel{(2)}{\to }F{e}^{+2}+2e$

- $Z{n}^{+2}+2e\stackrel{(1)}{\to }Zn\stackrel{(2)}{\to }Z{n}^{+2}+2e$

Vì quá trình (1) và (2) số e cho bằng e nhận => $V_{H_2}=2,24(l)$

=> Chọn D

Bài 18.7 trang 38 SBT Hoá học 12: Cho 6,72 lít khí H₂ (đktc) đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít.                               B. 0,1 lít.

C.0,3 lít.                                 D. 0,01 lít.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học=> $n_{CuOdư}$

- Tính $V_{HCl}$ theo $n_{CuOdư}$

Lời giải:

$n_{CuO}=0,4mol,n_{H_2}=0,3mol$

$CuO+H_2\stackrel{t^0}{\to }Cu+H_{2}O$

0,4        0,3

=>$n_{CuO}dư=0,1mol$

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

0,1   $\to$ 0,2

=> $V_{HCl}={\displaystyle \frac{0,2}{1}}=0,2(l)$

=> Chọn A

Bài 18.8 trang 38 SBT Hoá học 12: Phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ chứng tỏ

A. ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.

B. ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.

C. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

D. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺.

Lời giải:

Trong phản ứng 

Chất đóng vai trò chất oxi  hóa: $F{e}^{3+},C{u}^{2+}$

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh $\to$ chất khử yếu hơn + Chất oxi hóa yếu hơn

ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺

=>Chọn C

Bài 18.9 trang 38 SBT Hoá học 12: Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch

C. Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu²⁺

D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Lời giải:

=>Fe²⁺ oxi hoá được Cu là không đúng

=> Chọn A

Bài 18.10 trang 38 SBT Hoá học 12: Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1  AgNO₃ + Fe(N0₃)2→Fe(N0₃)₃+ Ag

(2)  Mn + 2HCl —-> MnCl₂ + H₂

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.                  

B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.

C. Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.                   

D. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

Lời giải:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh $\to$ chất khử yếu hơn+ Chất oxi hóa yếu hơn

Chất oxi hóa $A{g}^{+},F{e}^{3+},H^{+},M{n}^{2+}$

Theo phản ứng tính oxi hóa Ag⁺> Fe³⁺>H⁺> Mn²⁺

=> Chọn A

Bài 18.11 trang 38 SBT Hoá học 12: Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau :

Hg²⁺ + 2Ag→Hg + 2Ag⁺

Hg²⁺ + Cu →Hg + Cu²⁺

3Hg + 2Au³⁺ →3Hg²⁺ + 2Au

2Ag⁺ + Cu →2Ag + Cu²⁺

Trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất là

 A. Au³⁺.                  B. Hg²⁺.            

C. Ag⁺.                    D. Cu²⁺.

Lời giải:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh $\to$ chất khử yếu hơn+ Chất oxi hóa yếu hơn

Chất oxi hóa $A{g}^{+},H{g}^{2+},H^{+},C{u}^{2+},A{u}^{3+}$

Theo phản ứng tính oxi hóa Au³⁺> Hg²⁺>Ag⁺> Cu²⁺

=> Chọn A

Bài 18.12 trang 38 SBT Hoá học 12: Khi cho hỗn hợp kim loại gồm: Mg và Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ thì phản ứng xảy ra đầu tiên là:

A. Mg + Cu²⁺ ⟶ Mg²⁺ + Cu

B. 2AI + 3Cu²⁺ ⟶ 2AI³⁺ + 3Cu

C. Mg + 2Ag⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2Ag

D. Al + 3Ag⁺ ⟶ Al³⁺ + 3Ag

Lời giải:

Chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng với chất khử mạnh hơn trước

=> Chọn C

Bài 18.13 trang 39 SBT Hoá học 12: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, ZnCl₂, KNO₃, AgNO₃. Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Lời giải:

Fe tác dụng được với các muối: CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃

+) Fe + CuSO₄ →FeSO₄+ Cu

     Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

     Fe là chất khử , CuSO₄ là chất OXH

+) Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

    Fe + Pb ²⁺ → Fe ²⁺ + Pb

    Fe là chất khử, Pb(NO₃)₂ là chất OXH

+) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

    Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

    Fe là chất khử, AgNO₃ là chất OXH

Nếu AgNO₃ dư ta có pứ:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Ag ⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag 

Bài 18.14 trang 39 SBT Hoá học 12: Khối lượng thanh kẽm thay đổi thế nào sau khi ngâm một thời gian trong các dung dịch :

a) CuCl₂  

b) Pb(NO₃)₂

c) AgNO₃

d) NiSO4.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học

- Tính toán theo phương trình hóa học

Lời giải:

a)  Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

     65g                               64g

M_Cu <  M_Zn → khối lượng giảm

b) Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

    65g                                          207g

M _Zn< M _Pb → khối lượng tăng

c) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

   65g                                         216g

2M_Ag > M_Zn → khối lượng tăng

d) Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

    65g                                 59g

M_Zn > M_Ni → khối lượng giảm.

Bài 18.15 trang 40 SBT Hoá học 12: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a)   Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. 

b)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học.

- Khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g=> Số mol sắt phản ứng=> số mol CuSO₄

=> $C_{MCuS{O}_4}$

Lời giải:

a) Fe +    CuSO₄ →    FeSO₄  +    Cu   (1)

   Fe +         Cu²⁺ →    Fe²⁺ +     Cu       (2)

Chất khử     chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

                x mol  $\to$   0,8 g

=>$x={\displaystyle \frac{1\times 0,8}{8}}=0,1(mol)$

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

$C_{MCuS{O}_4}={\displaystyle \frac{0,1\times 1000}{200}}=0,5(M)$.

Bài 18.16 trang 37 SBT Hoá học 12:

Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp. 

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học

- Lập hệ phương trinh với ẩn x,y lần lượt là số mol Al và Mg.

- Tính % khối lượng từng kim loại.

Lời giải:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x                                    ${\displaystyle \frac{3y}{2}}$ (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y                                   y (mol)

Ta có hệ phương trình :

27x + 24y = 1,5

${\displaystyle \frac{3y}{2}}$ + y = ${\displaystyle \frac{1,68}{22,4}}=0,075$

=> $x={\displaystyle \frac{1}{30}},y=0,025$

$m_{Al}=27\times {\displaystyle \frac{1}{30}}=0,9g$

%$Al={\displaystyle \frac{0,9}{1,5}}\times 100$%=60%

=>%Mg= 40%

Bài 18.17 trang 40 SBT Hoá học 12: Đốt cháy hết 1,08 g một kim loại hoá trị III trong khí Cl₂ thu được 5,34 g muối clorua của kim loại đó. Xác định kim loại. 

Phương pháp giải:

Bài 18.18 trang 40 SBT Hoá học 12: Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng. 

Lời giải:

- Khối lượng mol Cu lớn hơn Fe, Mg=> Độ tăng khối lượng kim loại sau phản ứng là

$\mathrm{\Delta }$ = $m_{KLthuđược}-m_{KLbđ}$

- Tính ${\mathrm{\Delta }}_{Mg-Cu}$=> Mg phản ứng hết=> Số mol $C{u}^{2+}$ phản ứng

- Tính ${\mathrm{\Delta }}_{Fe-Cu}$=> Số mol sắt phản ứng=> Số mol $C{u}^{2+}$ phản ứng

- Tính $C_{MCuS{O}_4}$

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu           (1)

0,01   →                           0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :  $64\times 0,01-24\times 0,01=0,40(g)$

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol

$x={\displaystyle \frac{0,12}{8}}=0,015(mol)$

Số mol Fe ban đầu là

$n_{Fe}={\displaystyle \frac{1,12}{56}}=0,02(Mol)>0,015mol$

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng đô mol của CuSO₄ là : $C_{MCuS{O}_4}={\displaystyle \frac{(0,01+0,015)\times 1000}{250}}$

$=0,1M$.

Bài 18.19 trang 40 SBT Hoá học 12: Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Mg, Zn phản ứng với dung dịch HCl 

- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit => khối lượng Cu => khối lượng Mg và Zn

- Từ số mol khí $H_2$ và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn => số mol từng chất

- Tính % khối lượng từng chất.

- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu 

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂

 Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O₂ →  2CuO

Khối lương Cu là:     ${\displaystyle \frac{4}{80}}\times 64=3,2(g)$

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : $x+y={\displaystyle \frac{3,36}{22,4}}=0,15$ (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05 

%$Mg={\displaystyle \frac{0,1\times 24}{8,85}}\times 100$%$=27,12$%

%$Zn={\displaystyle \frac{0,05\times 65}{8,85}}\times 100$%$=36,72$%

%$Cu=100-27,12-36,72=36,16$%

Bài 18.20 trang 40 SBT Hoá học 12: Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. 

Phương pháp giải:

- Tính số mol $HN{O}_3$ phản ứng với sắt lên $F{e}^{3+}$

- Tính số mol Cu phản ứng với $F{e}^{3+}$ => Số mol Cu phản ứng với $HN{O}_3$

- Tính số mol $HN{O}_3$ phản ứng với Cu còn lại

- Tính số mol $HN{O}_3$ phản ứng.

Lời giải:

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e           

0,15 →      0,45(mol)               

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,6     ←0,45 (mol)

Cu → $C{u}^{2+}$ + 2e 

x  →                 2x (mol)                 

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

${\displaystyle \frac{8x}{3}}$  $\leftarrow$ 2x

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan :

2Fe³⁺+   Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

 0,15   →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15

—> x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: $0,6+{\displaystyle \frac{8.0,075}{3}}=0,8mol$

=> $V_{HN{O}_3}=800ml$

Bài 18.21 trang 40 SBT Hoá học 12: Tiến hành hai thí nghiệm sau :

-    Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V₁ lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

-    Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V₂ lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V₁ và V₂.

Phương pháp giải:

- TN1: tính khối lượng chất rắn thu được $m_1=m+m_{Cu}-m_{Fe}$

- TN2: tính khối lượng chất rắn thu được $m_2=m+m_{Ag}-m_{Fe}$

- $m_1=m_2=>V_{1}vàV_2$

Lời giải:

Do Fe dư nên cả hai trường hợp muối đều phản ứng hết.

Thí nghiệm 1: khối lượng rắn thu được là:

$m_1=m+(64-56)\times V_{1}g$ 

Thí nghiệm 2 : khối lượng rắn thu được là:

$m_2=m+(108\times 0,1\times V_2$$-56\times {\displaystyle \frac{0,1\times V_2}{2}})(g)$

mà m₁= m₂ ⟹ V₁=V₂ 

Bài 18.22 trang 40 SBT Hoá học 12: Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp.

Phương pháp giải:

- Áp dụng ĐLBT e và khối lượng kim loại => Lập hệ phương trình tìm số mol  Mg và Fe

Lời giải:

Gọi số mol Fe và Mg là x, y mol

56x+24y=1,84 (1)

Quá trình khử

$N^{+5}+3e\to N^{+2}$

           0,12  $\leftarrow$ 0,04

Quá trình oxi hóa

$Fe\to F{e}^{+3}+3e$

x  $\to$                 3x

$Mg\to M{g}^{+2}+2e$

y  $\to$                    2y 

Áp dụng ĐLBT e ta có

3x + 2y =0,12 (2)

=> x=0,02, y=0,03

Bài 18.23 trang 41 SBT Hoá học 12: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu ?

Phương pháp giải:

- Sử dụng phương trình cho - nhận e và phương trình bán phản ứng

=> số mol Fe đã phản ứng lên Fe³⁺ 

=> Có phản ứng Fe  + 2Fe³⁺   →   3Fe²⁺

- Tính khối lượng muối thu được.

Lời giải:

Sử dụng phương trình cho- nhận e và phương trình bán phản ứng, ta có:

Fe   →    Fe³⁺ + 3e          

0,02 ← 0,02 ← 0,06 (mol)              

4HNO₃   + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,08 →      0,06 (mol)

Fe dư:  0,02 mol

Fe    +    2Fe³⁺   →   3Fe²⁺

0,01  ← 0,02       →   0,03 (mol)

Muối thu được là Fe(NO₃)₂ : 0,03mol ⟹ m _Fe(NO3)2 = 5,4g.