Với giải sách bài tập Vật Lí 12 Bài tập cuối chương 2 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Vật Lí 12. Mời các bạn đón xem:

Sách bài tập Vật Lí 12 Bài tập cuối chương 2

Câu II.1 trang 38 SBT Vật Lí 12: Hãy dựa vào sơ đồ kiến thức Chương II (Hình II.1) để trình bày tóm tắt bằng lời về cấu trúc và nội dung cơ bản của Chương II.

Lời giải:

Chương II được chia thành hai hướng nghiên cứu chính:

1. Phương pháp thực nghiệm: Tập trung vào việc nghiên cứu khí lý tưởng thông qua các thí nghiệm và định luật thực nghiệm.

– Định luật Boyle: Mô tả mối quan hệ giữa áp suất và thể tích của một lượng khí khi nhiệt độ không đổi.

– Định luật Charles: Mô tả mối quan hệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối của một lượng khí khi áp suất không đổi.

– Phương trình trạng thái khí lý tưởng: Tổng hợp các định luật Boyle và Charles, cho phép tính toán các thông số trạng thái của khí.

– Định luật Dalton: Mô tả áp suất của hỗn hợp khí.

2. Phương pháp lý thuyết: Dựa trên mô hình khí lý tưởng và các định luật cơ học Newton để giải thích các hiện tượng quan sát được.

– Mô hình khí lý tưởng: Mô hình hóa phân tử khí như các chất điểm không có kích thước, va chạm đàn hồi với nhau và thành bình.

– Áp suất khí: Giải thích áp suất khí dựa trên các va chạm của các phân tử khí vào thành bình.

– Động năng phân tử và nhiệt độ: Liên hệ giữa động năng trung bình của các phân tử khí và nhiệt độ tuyệt đối.

– Phương trình trạng thái khí lý tưởng (Clapeyron): Dựa trên mô hình khí lý tưởng và các định luật bảo toàn để thiết lập phương trình trạng thái tổng quát.

Nội dung cơ bản

– Khí lý tưởng: Là một mô hình lý tưởng hóa để nghiên cứu các tính chất của khí.

– Các thông số trạng thái: Áp suất, thể tích, nhiệt độ.

– Các định luật khí: Mô tả mối quan hệ giữa các thông số trạng thái.

– Mô hình động học phân tử: Giải thích các hiện tượng khí dựa trên chuyển động nhiệt của các phân tử.

– Phương trình trạng thái tổng quát: Cho phép tính toán các thông số trạng thái của khí trong các điều kiện khác nhau.

Câu II.2 trang 38 SBT Vật Lí 12: Quan niệm nào sau đây của thuyết động học phân tử chất khí không làm cho các định luật về chất khí của thuyết này chỉ là các định luật gần đúng?

A. Coi phân tử là hạt cơ bản.

B. Dùng các định luật cơ học Newton.

C. Bỏ qua thể tích riêng của các phân tử khí.

D. Coi các phân tử khí chuyển động hỗn loạn không ngừng.

Lời giải:

Đáp án đúng là D

Câu II.3 trang 39 SBT Vật Lí 12: Biểu thức nào sau đây về chất khí không được rút ra từ thí nghiệm?

A. $V=V_0(1+\alpha \Delta t)$

B. $\frac{\text{V}}{\text{T}}=$hằng số.

C. $\text{p}=\frac{\text{m}}{\text{V}}\overline{{\text{v}}^2}.$

D. $\text{pV}=$hằng số.

Lời giải:

Đáp án đúng là C

Câu II.4 trang 39 SBT Vật Lí 12: Biểu thức nào sau đây về chất khí được xây dựng dựa trên thí nghiệm kết hợp với lí thuyết?

A. $\frac{\text{p}}{\text{T}}=$hằng số.

B. $\text{pV}=\text{nRT}.$

C. $p=V_0(1+\alpha \Delta t)$

D. ${\overline{\text{E}}}_{\text{d}}=\frac{3}{2}\text{kT}.$

Lời giải:

Đáp án đúng là D

Câu II.5 trang 39 SBT Vật Lí 12: Bốn bình có dung tích giống nhau đựng các chất khí khác nhau ở cùng nhiệt độ. Bình nào chịu áp suất khí lớn nhất?

A. Bình chứa 4 g khí hydrogen.

B. Bình chứa 22 g khí carbon dioxide.

C. Bình chứa 7 g khí nitrogen.

D. Bình chứa 4 g khí oxygen.

Lời giải:

Đáp án đúng là A

Bình có mật độ phân tử khí lớn nhất theo công thức $N=\frac{m}{M}.N_A$

Câu II.6 trang 39 SBT Vật Lí 12: Một quả cầu có thể tích 0,1 m³ làm bằng giấy có một lỗ hổng ở dưới để qua đó có thể làm nóng không khí trong quả cầu lên tới 340 K. Biết nhiệt độ của không khí bên ngoài quả cầu là 290 K và áp suất không khí bên trong và bên ngoài quả cầu là 100 kPa.

Vỏ quả cầu phải có khối lượng tối đa là bao nhiêu để quả cầu có thể bay lên? Coi không khí là khối khí đồng nhất có khối lượng riêng là 1,29 kg/m³ ở điều kiện chuẩn.

Lời giải:

Gọi ρ₁ và ρ₂ là khối lượng riêng của không khí ở nhiệt độ $T_1=37+273=310K$ và nhiệt độ T₂ là nhiệt độ khi khí cầu bắt đầu bay lên.

Khi khí cầu bay lên:

$\begin{array}{l}{F}_A=P_{kc}+P_{kk}\Rightarrow {\rho }_{1}gV=mg+{\rho }_{2}gV\\ \Rightarrow {\rho }_2={\rho }_1-\frac{m}{V}(1)\end{array}$

Ở điều kiện chuẩn, khối lượng riêng của không khí là: ${\rho }_o=\frac{29}{22,4}=1,295(kg/m^3)$

Vì thể tích của một lượng khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối khi áp suất không đổi nên khối lượng riêng của một lượng khí tỉ lệ nghịch với nhiệt độ tuyệt đối khi áp suất không đổi.

Ta có: ${\rho }_1=\frac{T_o{\rho }_o}{T_1}(2)$
Từ (1) và (2) suy ra:$${\rho }_1=1,295kg/m^3$$

Do đó:$${\rho }_2=0,928kg/m^3$$

Vì ${\rho }_2=\frac{T_o{\rho }_o}{T_2}\to T_2=\frac{T_o{\rho }_o}{{\rho }_2}=\frac{273.1,295}{0,928}=381K={108}^{o}C$

Câu II.7 trang 39 SBT Vật Lí 12: Một khí cầu có thể tích 336 m³ và khối lượng vỏ 84 kg được bơm không khí nóng tới áp suất bằng áp suất không khí bên ngoài. Không khí nóng phải có nhiệt độ bằng bao nhiêu để khí cầu có thể bắt đầu bay lên. Biết không khí bên ngoài có nhiệt độ 37 °C, áp suất 1 atm và khối lượng mol là 29.10^-3 kg/mol.

Lời giải:

M_A = 29.10^-3 kg/mol;

Lượng không khí trong khí cầu khi chưa bay lên: $\text{n}=\frac{{\text{p}}_0 {\text{V}}_0}{{\text{RT}}_1}=\frac{1,{013.10}^5.336}{8,31.(37+273)}=1,{3.10}^4 \text{mol}$

Khối lượng không khí trong khí cầu khi chưa bay lên: m_kk = n.M_A = 377 kg.

Khối lượng của cả khí cầu: m_kc = 84 kg + 377 kg = 461 kg.

Trạng thái của không khí trong khí cầu khi chưa bay lên:

$\left({\text{p}}_1={\text{p}}_0;{\text{V}}_1={\text{V}}_0=336 {\text{m}}^3;{\text{T}}_1=310 \text{K}\right)$

Trạng thái của không khí trong khí cầu khi bay lên: $\left({\text{p}}_2={\text{p}}_0;{\text{V}}_2=?;{\text{T}}_2=?\right)$

Coi khi bay lên lực đẩy Archimedes bằng trọng lượng của khí cầu:

${\text{F}}_{\text{A}}=\text{P}\Rightarrow {\text{D}}_0{\text{gV}}_2={\text{m}}_{\text{kc}}\text{g}$ (1)

Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng: ${\text{p}}_0{\text{V}}_0={\text{n}}_0{\text{RT}}_0$ và công thức tính khối lượng riêng của không khí: ${\text{D}}_0=\frac{\text{m}}{{\text{V}}_0}=\frac{\text{nM}}{V_0}$ rút ra: ${\text{D}}_0=\frac{{\text{p}}_0\text{M}}{{\text{RT}}_0}=\frac{1,{013.10}^5{\mathrm{.29.10}}^{-3}}{8,31.310}=1,14 \text{kg}/{\text{m}}^3$

Từ (1) suy ra $V_2=\frac{m_{kc}}{ D_0}=\frac{416}{1,25}=365 m^3$a

Vì áp suất khí bên trong luôn bằng áp suất khí bên ngoài nên quá trình là đẳng áp: $\frac{V_1}{V_2}=\frac{T_1}{T_2}\Rightarrow \frac{336}{365}=\frac{37+273}{T_2}\Rightarrow T_2=338K\Rightarrow t_2=65°C$.

Câu II.8 trang 39 SBT Vật Lí 12: Một quả bóng thám không có dung tích không đổi 1 200 lít. Vỏ bóng có khối lượng 1 kg. Bóng được bơm khí hydrogen ở áp suất bằng áp suất khí quyển tại mặt đất (1,013.10⁵ Pa) và nhiệt độ 27 °C.

a) Tính lực làm quả bóng rời khỏi mặt đất.

b) Bóng lên tới độ cao h thì dừng lại, tại đó nhiệt độ của khí quyển là 7 °C. Tính áp suất của khí quyển tại độ cao này

Lời giải:

a) F_n (lực nâng bóng) = F_a (Lực đẩy Archimede) – P_H (Trọng lượng khí H₂) – P_v (trọng lượng vỏ).

Từ đó suy ra: F_n = (D₀ - D_H)gV – mg (1)

Trong đó D₀ là khối lượng riêng của không khí, D_H là khối lượng riêng của khí hydrogen; m là khối lượng của vỏ bóng và V là thể tích bóng (V có độ lớn không đổi).

Mặt khác từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng pV = nRT có thể suy ra:

$\text{D}=\frac{\text{pM}}{\text{RT}}$, trong đó M là khối lượng mol của khí. Do đó:

$D_0=\frac{p_0{M}_0}{R{T}_0}$ và $D_H=\frac{p_H{M}_H}{R{T}_H}=\frac{p_0{M}_H}{R{T}_0}\Rightarrow \left(D_0-D_H\right)=\frac{p_0\left(M_0-M_H\right)}{R{T}_0}$

Từ (1) và (2) tính được F_n = 3,10 N.

b) Khi bóng đạt độ cao h và dừng lại thì: F_n = 0 và từ (1) suy ra: $\left(D_0^{\text{'}}-D_H^{\text{'}}\right)V=m$

Vì khối lượng khí trong bóng và thể tích bóng không đổi, do đó khối lượng riêng của khí trong bóng cũng không đổi $D_H^{\text{'}}=D_H$ nên ta có:

$\left(D_0^{\text{'}}-D_H\right)V=m\Rightarrow D_0^{\text{'}}=D_H+\frac{m}{V}$ (3)

Ở độ cao h khối lượng riêng của không khí là: ${\text{D}}_0^{\text{'}}=\frac{{\text{p'm}}_0}{{\text{RT}}_1}$

Từ (3) và 4) tính được độ lớn của p’ ≈ 7,3.10⁴ Pa.

Câu II.9 trang 40 SBT Vật Lí 12: Một vận động viên leo núi cần hít vào 2 g không khí ở điều kiện chuẩn trong mỗi nhịp thở. Hỏi ở trên núi cao khi không khí có áp suất và nhiệt độ tương ứng là 79,8 kPa và -13 °C thì thể tích không khí người đó phải hít vào trong mỗi nhịp thở bằng bao nhiêu? Biết khối lượng riêng của không khí ở điều kiện chuẩn là 1,29 kg/m³ và coi khối lượng không khí hít vào trong mỗi nhịp thở là bằng nhau.

Lời giải:

2g không khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là: $\frac{0,002}{1,29}=1,{55.10}^{-3}{m}^3=1,55\mathcal{l}$

Số mol không khí người đó hít vào là: $n=\frac{V}{22,4}=\frac{1,55}{22,4}=0,0692mol$

Áp dụng công thức: pV = nRT $\Rightarrow V=\frac{nRT}{p}=\frac{0,0692.8,31.260}{79800}=1,87\mathcal{l}$

Câu II.10 trang 40 SBT Vật Lí 12: Một bình đựng 10 lít khí hydrogen ở áp suất 50 atm và nhiệt độ 7 °C. Do nắp bình không được vặn thật kín nên khi nhiệt độ của bình bị tăng thêm 10 °C thì tuy có một lượng khí thoát ra ngoài nhưng áp suất khí trong bình vẫn không đổi. Tính khối lượng khí thoát ra ngoài.

Lời giải:

Dùng phương trình trạng thái của khí lí tưởng: pV = nRT.

$pV=\frac{m_1}{M}R{T}_1\Rightarrow m_1=\frac{pV}{R{T}_1}M;pV=\frac{m_2}{M}R{T}_2\Rightarrow m_2=\frac{pV}{R{T}_2}M;$

$$\begin{gathered} \Rightarrow \Delta m=m_1-m_2=\frac{pV}{R{T}_1}M-\frac{pV}{R{T}_2}M=\frac{pVM}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right) \\ =\frac{\mathrm{50.10.2}}{0,083}.\left(\frac{1}{280}-\frac{1}{290}\right)=1,48g \end{gathered}$$

Câu II.11 trang 40 SBT Vật Lí 12: Một bình thể tích V chứa 1 mol khí lí tưởng Hình 13.2. Van bảo hiểm của bình là một xi lanh, thể tích không đáng kể so với thể tích bình, có pit-tông diện tích S, giữ bằng lò xo có độ cứng k. Khi nhiệt độ của khí là T₁ thì pit-tông ở cách lỗ thoát khí một khoảng $\mathcal{l}$. Hỏi nhiệt độ của khí tăng tới nhiệt độ T₂ nào thì khí thoát ra ngoài? Biết lực đàn hồi của lò xo được xác định bằng công thức: $F_{dh}=k\left|\Delta \mathcal{l}\right|$

(Theo đề thi học sinh giỏi quốc gia năm 1986)

Lời giải:

Ở nhiệt độ T₁ thì lực F₁ do khí tác dụng lên pit tông bằng lực đàn hồi F_đh1 của lò xo lúc này và áp lực của khí quyển F_kq: ${\text{F}}_1={\text{F}}_{\text{dh}1}+{\text{F}}_{\text{kq}}\Rightarrow {\text{p}}_1 \text{S}={\text{F}}_{\text{dh}1}+{\text{F}}_{\text{kq}}.$

Từ phương trình $\text{pV}=\text{nRT}$ với $\text{n}=1$ suy ra ${\text{p}}_1=\frac{{\text{RT}}_1}{ \text{V}}$ nên ta có: $\frac{{\text{RT}}_1}{ \text{V}} \text{S}={\text{F}}_{\text{dh}1}+{\text{F}}_{\text{kq}}\text{. }$(1)

Ở nhiệt độ ${\text{T}}_2$ thì lực ${\text{F}}_2$ do khí tác dụng lên pit-tông bằng lực đàn hồi ${\text{F}}_{\text{dh2 }}$ của lò xo lúc này và áp lực của khí quyển ${\text{F}}_{\text{kq}}:{\text{F}}_{\text{dh}2}={\text{F}}_{\text{dh}1}+{\text{F}}_{\text{kq}}+\text{k}\mathcal{l}.$

Biết: ${\text{F}}_2={\text{p}}_2 \text{S}=\frac{{\text{RT}}_2}{ \text{V}} \text{S}$ nên ta có: $\frac{{\text{RT}}_2}{ \text{V}} \text{S}={\text{F}}_{dh1}+{\text{F}}_{\text{kq}}+\text{k}\mathcal{l}$(2)

Từ (1) và (2) tính được: ${\text{T}}_2={\text{T}}_1+\frac{\text{k}\mathcal{l}\text{V}}{\text{RS}}.$

Câu II.12 trang 40 SBT Vật Lí 12: Khối lượng riêng của hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen ở nhiệt độ t = 37°C và áp suất p = 1,96.10⁵ Pa là D = 0,30 kg/m³. Hãy tìm mật độ phân tử h₁ và h₂ của hai khí trên. Biết khối lượng mol của nitrogen và hydrogen là: M₁ = 0,028 kg/mol và M₂ = 0,002 kg/mol.

Lời giải:

Gọi:

p, m, M, h, n là áp suất, khối lượng, khối lượng mol, mật độ phân tử, số mol của hỗn hợp;

p₁, m₁, M₁, h₁, n₁ là áp suất, khối lượng, khối lượng mol, mật độ phân tử, số mol của khí H₂.

p₂, m₂, M₂, h₂, n₂ là áp suất, khối lượng, khối lượng mol, mật độ phân tử, số mol của khí N₂.

Từ các biểu thức: $\text{p}=\frac{2}{3}\eta {\overline{\text{E}}}_{\text{d}}$ và ${\overline{\text{E}}}_{\text{d}}=\frac{3}{2}\text{kT}$ suy ra: $\eta =\frac{\text{p}}{\text{kT}}.$

Vì: $m=m_1+m_2\text{ nên: }\eta ={\eta }_1+{\eta }_2$

Vì $\text{m}=\text{nM}$ nên: $\text{m}=\frac{\eta \text{M}}{{\text{N}}_{\text{A}}};{\text{m}}_1=\frac{{\eta }_1{\text{M}}_1}{ {\text{N}}_{\text{A}}};{\text{m}}_2=\frac{{\eta }_2{\text{M}}_2}{ {\text{N}}_{\text{A}}}.$

$\text{m}={\text{m}}_1+{\text{m}}_2$, từ đó rút ra: $\text{M}=\frac{{\eta }_1{\text{M}}_1+{\eta }_2{\text{M}}_2}{{\eta }_1+{\eta }_2}$(2)

Áp dụng phương trình trạng thái cho hỗn hợp khí;

$\text{pV}=\text{nRT}\Rightarrow \text{p}=\frac{\text{nRT}}{\text{V}}=\frac{\text{mRT}}{\text{MV}}=\frac{\text{DRT}}{\text{M}}\Rightarrow \text{M}=\frac{\text{DRT}}{\text{p}}.$(3)

Từ (2) và (3) rút ra: $\frac{{\eta }_1{\text{M}}_1+{\eta }_2{\text{M}}_2}{{\eta }_1+{\eta }_2}=\frac{\text{ DRT }}{\text{p}}$

(1) và (4) là hệ hai phương trình có hai ẩn: ${\mu }_1$ và ${\mu }_2.$ Giải hệ phương trình này sẽ được:

${\eta }_1=\frac{\text{DRT}-{\text{pM}}_2}{\text{kT}\left({\text{M}}_1-{\text{M}}_2\right)}$ và ${\eta }_2=\frac{\text{DRT}-{\text{pM}}_1}{\text{kT}\left({\text{M}}_2-{\text{M}}_1\right)}.$

Thay số ta được: ${\eta }_1=0,35\cdot {10}^{25}/{\text{m}}^3;{\mu }_2=4,09\cdot {10}^{25}/{\text{m}}^3$

Chú ý: Để kiểm tra đáp số có thể tính $\eta =\frac{\text{p}}{\text{kT}}$ và so sánh với ${\eta }_1+{\eta }_2.$

Xem thêm các bài giải SBT Vật Lí lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: