Ghi nhớ: 

+ Cách điều chế kim loại Ag: phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện, phương pháp điện phân dung dịch

+ Cách điều chế kim loại Mg: điện phân nóng chảy muối clorua

=> Viết được PTHH xảy ra.

Từ dung dịch AgNO₃ có 3 cách để điều chế Ag:

+ Phương pháp thủy luyện: dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag⁺.

            Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

+ Phương pháp điện phân dung dịch AgNO₃:

            4AgNO₃ + 2H₂O $\stackrel{dp}{\to }$ 4Ag + O₂ + 4HNO₃

+ Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO₃:

           2AgNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

- Từ dung dịch MgCl₂ điều chế Mg: chỉ có một cách là cô cạn dung dịch để lấy MgCl₂ khan rồi điện phân nóng chảy:

          MgCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$ Mg + Cl₂. 

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

a) Viết PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Xác định chất nào có số oxi hóa tăng sau phản ứng thì chất đó đóng vai trò là chất khử

Chất nào có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất đó đóng vai trò là chất oxi hóa

b)Tính n_AgNO3  phản ứng

Dựa vào PTHH, tính được mol Cu phản ứng và Ag tạo thành theo số mol của n_AgNO3

=> m _sau = m_Cu dư + m_Ag

a) $\stackrel{0}{Cu}+\stackrel{+1}{Ag}N{O}_3\stackrel{}{\to }\stackrel{+2}{Cu}(N{O}_3{)}_2+\stackrel{0}{Ag}\downarrow$

Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư)

AgNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng)

b) $m_{AgN{O}_3}=$ ${\displaystyle \frac{250.4}{100}}$ = 10 (gam)

$n_{AgN{O}_3}={\displaystyle \frac{10}{170}}={\displaystyle \frac{1}{17}}mol$

Vì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% nên lượng AgNO₃ phản ứng bằng 17% lượng AgNO₃ ban đầu

$\to n_{AgN{O}_3(pu)}={\displaystyle \frac{1}{17}}.{\displaystyle \frac{17}{100}}=0,01mol$

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                           0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

m _sau = m_Cu dư + m_Ag

        = (10 - 64.0,005 ) + 108.0,01 

        = 10,76 (gam)

A. Mg.                   B. Cu.

C. Fe.                    D. Cr.

Gọi CTTQ của oxit kim loại là M_xO_y

PTHH: M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O       

Tính được : 

$\begin{array}{c}{n}_{M_x{O}_y}={\displaystyle \frac{1}{y}}n{H}_2={\displaystyle \frac{0,4}{y}}(mol)\\ =>M_{M_x{O}_y}={\displaystyle \frac{m_{oxit}}{n_{oxit}}}={\displaystyle \frac{23,2}{\frac{0,4}{y}}}=58y\\ =>Mx+16y=58y\\ =>Mx=42y\end{array}$

=> Biện luận tìm x,y, M

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O             (1)

$n_{H_2}$ = ${\displaystyle \frac{8,96}{22,4}}$ = 0,4 (mol)

Theo (1) : 

$\begin{array}{c}{n}_{M_x{O}_y}={\displaystyle \frac{1}{y}}n{H}_2={\displaystyle \frac{0,4}{y}}(mol)\\ =>M_{M_x{O}_y}={\displaystyle \frac{m_{oxit}}{n_{oxit}}}={\displaystyle \frac{23,2}{{\displaystyle \frac{0,4}{y}}}}=58y\\ =>Mx+16y=58y\\ =>Mx=42y\end{array}$

=> M = 56 ; x = 3 và y = 4 thoản mãn 

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Đáp án C

A. Mg.         B. Ca.           C. Fe.             D. Ba.

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

$n_{H_2}$ = ${\displaystyle \frac{5,376}{22,4}}$ = 0,24 (mol)

Ta thấy n_HCl = 0,5 > 2n_H2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết

Từ (1) => n_M = ${\displaystyle \frac{0,24.2}{n}}$ = ${\displaystyle \frac{0,48}{n}}$ (mol)

Ta có: ${\displaystyle \frac{0,48}{n}}$.M = 96 => M = ${\displaystyle \frac{9,6n}{0,48}}$

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Đáp án B

A. NaCl.                       B. KCl.

C. BaCl_2.                      D. CaCl_2. 

Viết PTHH:

2MCl_n $\stackrel{đpnc}{\to }$ 2M + nCl₂     

Tính n_Cl2 => n_M = ?

Ta có: M_M = m : n_M => tìm được mối quan hệ giữa M và n

=> Tìm được M

2MCl_n $\stackrel{đpnc}{\to }$ 2M + nCl₂     

$n_{C{l}_2}$ = ${\displaystyle \frac{3,36}{22,4}}$ = 0,15 (mol) => n_M = ${\displaystyle \frac{0,15.2}{n}}$ = ${\displaystyle \frac{0,3}{n}}$ (mol)

Ta có: ${\displaystyle \frac{0,3}{n}}$.M = 6; Chỉ có n = 2 và M = 40 là phù hợp.

Vậy muối đó là CaCl_2.  

Đáp án D

Lý thuyết Bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn hóa học