Tailieumoi.vn xin giới thiệu bộ đề thi giữa kì 1 môn Khoa học tự nhiên 8 sách Kết nối tri thức năm 2023 – 2024. Tài liệu gồm 4 đề thi có ma trận chuẩn bám sát chương trình học và đáp án chi tiết, được biên soạn bởi đội ngũ giáo viên THCS dày dặn kinh nghiệm sẽ giúp các em ôn tập kiến thức và rèn luyện kĩ năng nhằm đạt điểm cao trong bài thi Giữa học kì 1 KHTN 8. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 80k mua trọn bộ Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức word có lời giải chi tiết (chỉ từ 20k cho 1 đề thi lẻ bất kì):

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Đề thi giữa kì 1 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án năm 2023

Đề thi giữa kì 1 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học ...

Môn: Khoa học tự nhiên 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề số 1)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm

B. cốc thủy tinh

C. ống đong   

D. Bình tam giác

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) quẹt diêm vào bỏ bao thấy diêm cháy lửa

(b) thả vỏ trứng gà vào cốc nước giấm thấy có bọt khí sủi lên

(c) cho nước vào tủ lạnh để làm đá

(d) thổi hơi vào cốc nước vôi trong thấy có vẩn đục xuất hiện

A. 1                 B. 2       

C. 3                             D. 4

Câu 3: Phản ứng hóa học là

A. quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất

B. quá trình biến đổi chất này thành chất khác

C. sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới

D. là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất

Câu 4: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng đốt cháy cồn

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng đốt cháy xăng

D. Phản ứng đốt cháy que diêm

Câu 5: Số nguyên tử hydrogen trong 0,05 mol khí hydrogen là

A. 3,01. 10²²

B. 3,01. 10²³

C. 6,02. 10²²

D. 6,02. 10²⁴

Câu 6: Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

A. 58,5g                      B. 68,4g 

D. 80g                         D. 74,25g

Câu 7: Khí nào sau đây nặng hơn không khí?

A. H₂                 B. O₂   

C. CH₄             D. He

Câu 8: Chất nào sau đây là base không tan

A. NaOH                     B. Al(OH)₃   

C. Ba(OH)₂                 D. Ca(OH)₂

Câu 9: Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:

A. NaOH                     B. MgCl₂   

C. H₂SO₄                     D. Ba(NO₃)₂

Câu 10: Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A. Đập nhỏ đá vôi.  

B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.

D. Dùng HCl nồng độ cao hơn.

Câu 11: Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

A. 80 gam

B. 160 gam

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Câu 12: Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là

A. 17,8488 L.

B. 8,9244 L.

C. 5,9496 L.  

D. 8,0640 L.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + ?

?CO + Fe₂O₃ $\to$2Fe + ?CO₂

HCl + CaCO₃ $\to$ CaCl₂ + H₂O + ?

Al + CuO $\to$Al₂O₃ + Cu

Câu 2: Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X và V lít khí H₂.

a) Tính V lít H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng muối thu được.

Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II) sulfur màu xám. Biết rằng để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

ĐÁP ÁN

Phần trắc nghiệm

II. Tự luận

Câu 1: 

 (1) CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O

(2) 3CO + Fe₂O₃ $\to$2Fe + 3CO₂

(3) 2HCl + CaCO₃ $\to$ CaCl₂ + H₂O + CO₂

(4) 2Al + 3CuO $\to$Al₂O₃ + 3Cu

Câu 2: 

a) n _Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol; n _HCl = 0,3. 1 = 0,3 mol

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂

0,1      0,3

Vì n _Fe < n _HCl nên n _H2 = n _Fe = 0,1 mol

V _H2 = 0,1.24,79 = 2,479l

b) m _muối = 0,1 . 127 = 12,7g

Câu 3: 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _Fe + m _{S phản ứng} = m _FeS

$\to$ m _{S phản ứng} = 11 – 7 = 4g

m _{S dư} = 5 – 4 = 1g

Đề thi giữa kì 1 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học ...

Môn: Khoa học tự nhiên 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề số 2)

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm     

B. cốc thủy tinh

C. ống hút nhỏ giọt

D. Đèn cồn

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) thanh sắt bị nam châm hút

(b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay

(c) hiện tượng băng tan

(d) thức ăn bị ôi thiu

A. 1                 B. 2 

C. 3                             D. 4

Câu 3: Dấu hiệu nào sau đây chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Thay đổi màu sắc

B. Thay đổi trạng thái (có chất khí sinh ra, có xuất hiện kết tủa)

C. Tỏa nhiệt và phát sáng

D. Cả A, B, C

Câu 4: Qúa trình nào là quá trình thu nhiệt

A. Đốt than

B. Xăng cháy trong không khí

C. Đá viên tan chảy

D. Đốt cháy cồn

Câu 5: Cho 1,2044. 10²² phân tử Fe₂O₃ tương ứng với bao nhiêu mol phân tử:

A. 0,05 mol                 B. 0,02 mol 

C. 0,3 mol                   D. 0,5 mol

Câu 6: Thể tích ở 25⁰c, 1 bar của 1,5 mol khí CH₄

A. 22,6 lít                    B. 3,36 lít   

C. 37,185 lít                D. 33,6 lít

Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của A so với khí CH₄ là 2

A. 16                           B. 8     

C. 32                           D. 64

Câu 8: Chất nào sau đây là muối

A. Ca(OH)₂                 B. H₂SO₄     

C. NaNO₃                    D. K₂O

Câu 9: Phản ứng nào sau đây đúng?

A. $HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

B. $Al+H_{2}S{O}_4\to AlS{O}_4+H_{2}O$

C. $F{e}_2{O}_3+4HCl\to 2FeC{l}_2+4H_{2}O$

D. $NaCl+KOH\to KCl+NaOH$

Câu 10: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.

C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.

Câu 11: Khối lượng H₂O₂ có trong 30 g dung dịch nồng độ 3%

A. 10 g.

B. 3 g.

C. 0,9 g.

D. 0,1 g.

Câu 12: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g. B. 10,8g.

C. 15,2g. D. 21,6g.

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH)₂, vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H₂O. Cho 7 g CaO vào 1000g nước, thu được dung dịch Ca(OH)₂ (nước vôi trong).

a) Tính khối lượng của Ca(OH)₂ tạo thành.

b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

ĐÁP ÁN

I. Phần trắc nghiệm

II. TỰ LUẬN

Câu 1: 

a) m _{Ca(OH)2 tạo thành} = m _CaO + m _H2O = 56 + 18 = 74g

b) m _{dung dịch Ca(OH)2} = m _CaO + m _H2O = 1000 + 7 = 1007g

Câu 2: 

a) Nồng độ phần trăm của NaOH:

C%_NaOH = mctmdd . 100%= 4: (118,2+4+2,8) . 100% = 3,2 %

Nồng độ phần trăm của KOH:

C%_KOH = mct : mdd . 100%= 2,8 : (118,2+4+2,8 ). 100% = 2,24 %

 b) Số mol NaOH: n_NaOH = 4 : 40 = 0,1 (mol).

Nồng độ mol của NaOH:

 C_M =n :V=0,1 : 0,125=0,8 (M)

Số mol KOH:

 n_KOH = 2,8: 56=0,05(mol)

 Nồng độ mol của KOH:

 CM =0,05 : 0,125 = 0,4(M).

Giải phương trình được x = 25.