Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 1)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.

B. chất oxi hoá.

C. acid.

D. base.

Câu 2: Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2.  

B. +3.

C. +5.  

D. -2.

Câu 3: Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá của một nguyên tử nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

B. Số oxi hoá của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

C. Số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

D. Số oxi hoá của các kim loại kiềm trong hợp chất luôn là +1.

Câu 4: Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

A. +6.  

B. +5.                       

C. +4.

D. +3.

Câu 5: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

A. là chất oxi hóa

B. là chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 6: Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

A. +2.

B. +3.

C. -3.  

D. +5.

Câu 7: Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. $2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

B. $H_2+C{l}_2\stackrel{as}{\to }2HCl$.

C. $2FeC{l}_2+C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

D. $2KOH+C{l}_2\to KCl+KClO+H_{2}O$.

Câu 8: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

A. Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂

B. Ca + Cl₂ → CaCl₂.

C. 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

D. CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Câu 9: Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. Cl₂, Al.

B. K, FeO.

C. H₂SO₄, F₂.

D. SO₂, FeO.

Câu 10: Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử magnesium nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử magnesium nhường 2e.

Câu 11: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 1.

B. 4.       

C. 8.

D. 10.

Câu 12: Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 5.   

B. 12.   

C. 13.

D. 14.

Câu 13: Cho phương trình hóa học:

aZn + bH₂SO_{4 (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$} cZnSO₄ + dH₂S­ + fH₂O.

Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

A. 5.

B. 4.

C. 3.   

D. 2.

Câu 14: Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,2400 lít.                 

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .                 

D. 5,6360 lít.

Câu 15: Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

D. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Câu 16: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

A. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

B. xảy ra phản ứng thu nhiệt.

C. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 18: Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$.

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=0$.

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0\ge 0$.

Câu 19: Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

A. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

C. bằng 0.

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 20: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

A. 283 kJ.                                   

B. 28,3 kJ.

C. -283 kJ.

D. -28,3 kJ.

Câu 21: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)                ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 22: Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A. – 74,8 kJ.

B. 74,8 kJ.

C. – 211,6 kJ.

D. 211,6 kJ.

Câu 23: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

C. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Câu 24: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A. 134.

B. -134.

C. 478.  

D. 284.

Câu 25: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)+\Sigma E_b\left(sp\right).$

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)-\Sigma E_b\left(sp\right).$

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

D. ${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

Câu 26: Cho phản ứng sau:

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$       ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là

A. 1075 kJ/ mol.                      

B. 105 kJ/ mol.

C. 150 kJ/ mol.                        

D. 107,5 kJ/ mol.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${\Delta }_r{H}_{298}^o.$

Câu 28: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1 điểm): Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Chất	H2O2(l)	H2O(l)	O2(g)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ/ mol)	- 187,6	-285,8	0

Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g). Ngược lại, H₂O(l) lại rất bền trong tự nhiên.

Câu 3 (1 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (g)         ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93kJ.$

a)  Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ (g).

Đáp án đề thi Giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 Cánh diều - Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm

1 - A	2 - D	3 - C	4 - B	5 - A	6 - B	7 - D	8 - B	9 - D	10 - D
11 - A	12 - A	13 - B	14 - C	15 - D	16 - B	17 - D	18 - A	19 - C	20 - B
21 - B	22 - A	23 - A	24 - B	25 - B	26 - A	27 - D	28 - C

Câu 4:

Số oxi hóa của O là -2; đặt số oxi hóa của N là x, ta có:

x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +5.

Câu 11:

Ta có:

$\left.\begin{array}{l}3\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$\stackrel{+2}{\text{3Fe}}\text{O + 10H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{\text{3}}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }3\stackrel{+3}{\text{Fe}}{{\text{(NO}}_{\text{3}}\text{)}}_3\text{ + }\stackrel{+2}{\text{N}}\text{O}\uparrow {\text{+ 5H}}_2\text{O}$

Có 10 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường.

Câu 12:

Ta có:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}6\text{e}\\ \stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$\stackrel{-3}{\text{2N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{ + 3}\stackrel{+2}{\text{Cu}}\text{O}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\stackrel{0}{\text{3Cu}}\text{ + }\stackrel{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{+ 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

Câu 13:

a$\stackrel{0}{Zn}$ + b$H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$ _(đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ c$\stackrel{+2}{Zn}S{O}_4$ + d$H_2\stackrel{-2}{S}\uparrow$­ + fH₂O

Quá trình nhường – nhận e:

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+8e\to \stackrel{-2}{S}\end{array}\right.$

Phương trình hóa học: 4Zn + 5H₂SO_4(đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ 4ZnSO₄ + H₂S­ + 4H₂O.

$\Rightarrow$ Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là 5.

Câu 14:

$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

Gọi n_NO = a (mol), ta có các quá trình:

$\Rightarrow 3a=0,45\iff a=0,15$

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

Câu 20:

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2,479.283,0}{24,79}=28,3kJ$.

Câu 22:

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= $\text{[}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(H_{2}O\right(l\left)\right).2\text{] - [}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).2\text{]}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$ + 0.2]

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$= – 74,8 kJ.

Câu 23:

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(N₂O₄) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(NO₂)

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.

Câu 24:

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

Câu 26:

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$ 

Áp dụng công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_b\left(CO\right)+E_b\left(C{l}_2\right)-E_b\left(COC{l}_2\right)$

= E_C≡O + E_{Cl – Cl} – E_C=O – 2E_{C – Cl}

$\to$ E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/ mol.  

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a) $\stackrel{+4}{S}{O}_2+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}O\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4$

Chất khử: SO₂; chất oxi hoá: KMnO₄.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

b) Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}.0,02.0,1=0,005\left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Câu 2:

- Xét phản ứng: $H_2{O}_2\left(l\right)\to H_{2}O\left(l\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\left(1\right)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^o=(-285,8)+\frac{1}{2}.0-(-187,6)=-98,2\left(kJ\right).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^o$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng: $H_{2}O\left(l\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_2{O}_2\left(l\right)\left(2\right)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^o=-{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^o=98,2\left(kJ\right).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^o$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.

Câu 3:

a) Phân tử NH­₃ có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH­₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có:  ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= E_N≡N + 3.E_H–H – 6.E_N–H

$\Rightarrow E_{N–H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).$

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃:

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= 2.${\text{Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$${\text{⇒Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$= – 46,5 kJ mol^-1.

Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 2)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số hiệu nguyên tử.

B. Số mol.

C. Số khối.

D. Số oxi hóa.

Câu 2: Số oxi hóa của bromine trong HBr là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +2.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

B. Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3.

D. Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Câu 4: Số oxi hóa của lưu huỳnh (sulfur) trong SO₄^2- là

A. +6.   

B. +4.                       

C. -6.    

D. -2.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.  

B. 3.

C. 2.  

D. 4.

Câu 6: Chất oxi hoá là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 7: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.

C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.

Câu 8: Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.  

B. CO.

C. Cu.

D. CO₂.

Câu 9: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }CaO+C{O}_2$.

(b) $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$.

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$.

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$.

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.  

B. 2.

C. 3.     

D. 1.

Câu 10: Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành .

D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Câu 11: Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 18.

B. 19.   

C. 20.  

D. 21.

Câu 12: Cho phản ứng sau:

${\text{I}}^{\text{-}}{\text{+ MnO}}_{\text{2}}{\text{+ H}}^{\text{+}}{\text{+ SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}\stackrel{}{\to }{\text{I}}_{\text{2}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{+ HSO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 15.

B. 16. 

C. 17.  

D. 18.

Câu 13: Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{en\text{z}yme}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂   (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{en\text{z}yme}{\to }$CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là 

A. 150 gam.                   

B. 180 gam.

D. 240 gam.                   

D. 210 gam.

Câu 14: Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.  

D. Cu.

Câu 15: Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 16: Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nung vôi.

B. Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Câu 17: Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 18: Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)              ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

Phản ứng này là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng thế.

D. phản ứng phân hủy.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

A. 1.   

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 20: Cho phản ứng sau:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{l}_2\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_{3}Cl\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(HCl\right(g\left)\right).$

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_{3}Cl\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(HCl\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{l}_2\right(g\left)\right).$

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^o=E_b\left(C{H}_4\right)+E_b\left(C{l}_2\right)-E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)-E_b\left(HCl\right).$

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^o=E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)+E_b\left(HCl\right)-E_b\left(C{H}_4\right)-E_b\left(C{l}_2\right).$

Câu 21: Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.   

B. 2.

C. 3.   

D. 4.

Câu 22: Ở nhiệt độ 25^oC và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

A. F₂(g).    

B. I₂(g).

C. Br₂(l).

D. Cl₂(g).

Câu 23: Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

A. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O.

B. N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

C. H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

D. $H_{2}O\left(l\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_2{O}_2\left(l\right).$

Câu 24: Cho phản ứng sau:               

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là  –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là

A. 565,96 kJ.

B. 424,47 kJ.

C. 282,98 kJ.

D. 106,11 kJ.

Câu 25: Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

A. ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

B. ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

C. phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

D. phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 26:  Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)       ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–92kJ.$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.                      

B. 361 kJ/mol.                      

C. 245 kJ/mol.                      

D. 490 kJ/mol.

Câu 27: Cho phản ứng: C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
Eb (kJ/mol)	418	346	612

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80kJ.

C. Liên kết C = C bền hơn liên kết C – C.

D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80 kJ.

Câu 28: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

C. Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Câu 2 (1 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ của C₄H₁₀ (g), CO₂ (g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Câu 3 (1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1; E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

Đáp án đề thi Giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 Cánh diều - Đề số 2

Phần I: Trắc nghiệm

1 - D	2 - C	3 - C	4 - A	5 - C	6 - D	7 - C	8 - B	9 - D	10 - B
11 - B	12 - C	13 - A	14 - C	15 - B	16 - C	17 - B	18 - B	19 - B	20 - C
21 - D	22 - B	23 - C	24 - A	25 - A	26 - A	27 - D	28 - D

Câu 4:

Số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x + 4. (-2) = -2 ⇒ x = +6.

Câu 11:

$\stackrel{-3}{\text{N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+ }{\stackrel{0}{\text{O}}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}\stackrel{+2}{\text{N}}\stackrel{-2}{\text{O}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\stackrel{-2}{\text{O}}$

Ta có:

$\left.\begin{array}{l}4\times \\ 5\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4\stackrel{-3}{\text{N}}{\text{H}}_3\text{ + 5}{\stackrel{0}{\text{O}}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }4\stackrel{+2}{\text{N}}{\text{O + 6H}}_2\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19.

Câu 12:

Ta có:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{\text{-1}}{\text{I}}\to \stackrel{0}{{\text{I}}_{\text{2}}}+2\text{e}\\ \stackrel{\text{+4}}{\text{Mn}}\text{+ 2e}\stackrel{\text{+2}}{\to \text{Mn}}\end{array}$

Phương trình đã được cân bằng như sau:

${\text{2I}}^{\text{-}}\text{ + }\stackrel{+4}{\text{Mn}}{\text{O}}_{\text{2}}{\text{ + 6H}}^{\text{+}}{\text{+ 2SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}\stackrel{}{\to }\stackrel{0}{{\text{I}}_{\text{2}}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{+ 2HSO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 2H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là 17.

Câu 13:

$n_{C{H}_{3}COOH}=1\left(mol\right)$

Từ các phương trình hóa học (1) và (2) $\Rightarrow n_{C_6{H}_{12}{O}_6}=0,5\left(mol\right)$

Do hiệu suất cả quá trình là 60% nên:

$m_{C_6{H}_{12}{O}_6}=\frac{0,5.180}{60}.100=150\left(gam\right).$

Câu 14:

$n_{S{O}_2}=\frac{3,2227}{24,79}=0,13mol$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+n}{M}+ne\\ \frac{2,34}{M}\to \frac{2,34}{M}.nmol\end{array}$

$\begin{array}{l}\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\\ 2.0,13\leftarrow 0,13mol\end{array}$

$\stackrel{BTe}{\to }n.\frac{2,34}{M}=2.0,13\Rightarrow M=9n.$

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Câu 24:

n_CO = 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính bằng $\left|{\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}\right|$:

$\left|{\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}\right|=\left|2.{\text{Δ}}_f{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}\left(CO\right(g\left)\right)-2.{\text{Δ}}_f{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}\left(C{O}_2\right(g\left)\right)\right|.$

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.

Câu 25:

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ = –2.${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}\left(NaCl\right(s\left)\right)$= –2. (–411,2) = 822,4 kJ.

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$ rất dương nên phản ứng không thuận lợi xảy ra.

Câu 26:

Ta có:  ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= E_N≡N + 3.E_H–H – 6.E_N–H

Þ $E_{N–H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).$

Câu 27:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=2.{E_b}_{\left(C–C\right)}+8.{E_b}_{\left(C–H\right)}-1.{E_b}_{\left(C=C\right)}\text{ - }8.{E_b}_{\left(C–H\right)}$

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

Phản ứng là thu nhiệt do ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0.$

Þ Phát biểu D sai.

Câu 28:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^o{\text{(NO) = (E}}_{b(N\equiv N)}{\text{ + E}}_{b(O=O)}\text{) }-{\text{ 2.E}}_{b(N=O)}$= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a)

$H\stackrel{-1}{I}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{0}{I}}_2+H_{2}O.$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{I}\to {\stackrel{0}{I}}_2+2e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$ 

Phương trình hoá học:

2HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + 2H₂O

b)

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{-3}{N}{H}_{4}N{O}_3+H_{2}O.$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO₃.

Ta có các quá trình:

$\left.\begin{array}{l}8\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{-3}{N}\end{array}$

Phương trình hoá học:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Câu 2:

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀ (g) + $\frac{13}{2}$O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= 4.${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{{\text{298 CO}}_2\text{ (g)}}^{\text{o}}$+ 5.${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{{\text{298 H}}_2\text{O (l)}}^{\text{o}}$ – ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{{\text{298 C}}_4{\text{H}}_{10}\text{(g)}}^{\text{o}}$

          = 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

          = –2877,04 kJ

${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{4}}{\text{H}}_{\text{10}}}$= $\frac{2}{58}$= $\frac{1}{29}$mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa =$\frac{1}{29}$.(–2877,04) = –99,21 kJ.

Câu 3:

Các liên kết trong C₂H₅OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có:

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= ΣE_b (cđ)  – ΣE_{b (sp)}

= (5.E_C–H + E_C–C + E_C–O + E_O–H + 3.E_O=O) – (4.E_C=O + 6.E_O–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805 + 6.465)

= –1324 kJ.

Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 3)

A. - 1559,7 (kJ).                           

B. +1559,7 (kJ).

C. - 1644,4 (kJ).                           

D. +1644,4 (kJ).

Câu 25: Cho phản ứng sau:

$CO\left(g\right)+ \frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_r{H}_{298}^o\left(C{O}_2\left(g\right)\right)=–393,5kJ/mol.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ/mol.                         

B. +110,5 kJ/mol.                       

C. –141,5 kJ/mol.                         

D. –221,0 kJ/mol.

Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b\left(C{H}_4\right)+1\times E_b\left(C{l}_2\right)-1\times E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)-1\times E_b\left(HCl\right)$.

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b\left(C{H}_4\right)+1\times E_b\left(C{l}_2\right)+1\times E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)+1\times E_b\left(HCl\right)$.

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)+1\times E_b\left(HCl\right)-1\times E_b\left(C{H}_4\right)+1\times E_b\left(C{l}_2\right).$

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=1\times E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)+1\times E_b\left(HCl\right)-1\times E_b\left(C{H}_4\right)-1\times E_b\left(C{l}_2\right).$

Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2H₂O(g)         

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H) = 432 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -560 kJ.                    

B. -506 kJ.

C. +560 kJ.                   

D. +506 kJ.

Câu 28: Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + $\frac{25}{2}{O}_2\left(g\right)$→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-5030kJ$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	O = O	C = O	H - O
Eb (kJ/mol)	414	347	498	799	x

Giá trị của x là

A. 305.      

B. 360.

C. 464.  

D. 837.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{Cr}$ bị khử thành $\stackrel{+3}{Cr}$, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

(a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Câu 2 (1 điểm): Rượu vang là loại thức uống có cồn lên men từ nho với lịch sử phong phú hàng ngàn năm. Men tiêu thụ đường (glucose) trong nho, chuyển hóa thành rượu (ethanol) và giải phóng khí carbon dioxide:

C₆H₁₂O₆ (s) $\stackrel{}{\to }$ 2C₂H₅OH (l) + 2CO₂ (g)

Biết ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(kJ mol^-1) của C₆H₁₂O₆; C₂H₅OH và CO₂ lần lượt là: –1274; –277,69; –393,51.

a. Quá trình lên men rượu vang cần cung cấp nhiệt hay không? Giải thích.

b. Tính lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi lên men 1 kg nho (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện chuẩn.

Câu 3 (1 điểm): Cho phản ứng sau:

2HBr (g) + Cl₂ (g) $\stackrel{}{\to }$ 2HCl (g) + Br₂ (g)            ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= –80,91 kJ

Tính giá trị E_Br–Br dựa vào bảng số liệu sau:

Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Số oxi hóa của iron, oxygen, hydrogen, sodium trong Fe, O₂, H₂, Na lần lượt là

A. +3, -2, +1, +1.          

B. 0, 0, 0, 0.                  

C. +2, -2, +1, +1.          

D. +3, -2, 0, 0.

Câu 2: Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là

A. hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó.

B. giá trị điện tích của nguyên tử nguyên tố đó.

C. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất cộng hoá trị.

D. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Câu 3: Số oxi hóa của manganese (Mn) trong KMnO₄ là

A. +1.

B. +5.                       

C. +7.

D. -2.

Câu 4: Kim loại trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +2 ?

A. Al₂O₃.

B. Na₂O.

C. MgO.  

D. KCl.

Câu 5: Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. acid.

D. base.

Câu 6: Trong phản ứng oxi hóa – khử:

A. chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.

B. quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

D. quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

Câu 7: Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

A. KCl.  

B. Br₂.

C. Cl₂.  

D. KBr.

Câu 8: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 1.     

B. 4.   

C. 8.    

D. 10.

Câu 9: Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 11.

B. 12.

C. 13.  

D. 14.

Câu 10: Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) được sử dụng trong bình lặn để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ $---\to$ Na₂CO₃ + O₂↑

KO₂ + CO₂ $---\to$ K₂CO₃ + O₂↑

Để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 1 : 4.   

D. 3 : 1.

Câu 11: Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,2400 lít.                 

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .                 

D. 5,6360 lít.

Câu 12: Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng có biến thiên enthalpy có giá trị âm.

D. phản ứng có biến thiên enthalpy bằng không.

Câu 13: Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng phân huỷ NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(b) Phản ứng thuỷ phân collagen thành gelatin diễn ra khi hầm xương động vật.

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.     

B. 2.

C. 3.  

D. 4.

Câu 14: Để thuận tiện cho việc so sánh lượng nhiệt kèm theo, người ta sử dụng điều kiện chuẩn và quy định là

A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 25K.

B.  Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 298K.

C. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 mmHg (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 25K.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 298K.

Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học, kí hiệu là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$    

B. ${\Delta }_f{H}_{298}^0.$

C. ${\Delta }_s{H}_{298}^0.$  

D. ${\Delta }_f{H}_0^{298}.$

Câu 16: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là

A. nhiệt kèm theo của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi.

B. lượng nhiệt toả ra của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

C. lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất.

D. lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Câu 17: Cho phản ứng sau:

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)                ${\Delta }_r{H}_{298}^0=53kJ.$

Enthalpy tạo thành chuẩn của hydrogen iodide (HI) ở thể khí là

A. +53 kJ/ mol.

B. -53 kJ/ mol.

C. -26,5 kJ/ mol.

D. +26,5 kJ/ mol.

Câu 18: Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)               ${\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^0$

(2) $NO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to N{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^0$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^{0}kJmo{l}^{-1}$.

B. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂(g) với 1 mol O₂(g) tạo thành 2 mol NO (g) là $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^{0}kJ$.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO(g) với 0,5 mol khí O₂(g) tạo thành 1 mol khí NO₂(g) là ${\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^{0}kJ$.

D. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^0+{\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^0\left(kJmo{l}^{-1}\right)$.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ là

A. – 1300,26 kJ.

B. 1300,26 kJ.

C. 650,13 kJ.

D. – 650,13 kJ.

Câu 20: Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                       ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 4.    

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 21: Phản ứng hoá học nào sau đây không cần phải khơi mào?

A. Phản ứng nung vôi.

B. Phản ứng đốt than.

C. Phản ứng tạo gỉ sắt.

D. Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

Câu 22: Cho giản đồ sau:

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

D. Phương trình hoá học của phản ứng là: 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l).

Câu 23: Cho phản ứng sau: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(l). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0\text{= 2}\times {\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_3\left(l\right))\text{\hspace{0.17em}- 2}\times {\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_2(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(O}}_2\left(g\right)).$

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0\text{= \hspace{0.17em}2}\times {\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_2\left(g\right))+{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(O}}_2(g\left)\right)-\text{2}\times {\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_3\left(l\right)).$

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0\text{= }{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_3\left(l\right)\left)\text{\hspace{0.17em}- }{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_2\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(O}}_2\left(g\right)).$

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0\text{= \hspace{0.17em}}{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_2\left(g\right))+{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(O}}_2(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0{\text{(SO}}_3\left(l\right)).$

Câu 24: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm là

Biết:

Chất	Al (s)	Fe2O3 (s)	Fe (s)	Al2O3 (s)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	0	-825,5	0	-1676,0

A. +850,5 kJ.                                    

B. - 850,5 kJ.

C. -839 kJ.                                        

D. +839 kJ.

Câu 25: Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃ (s) $\stackrel{}{\to }$ NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O (g)

Chất	NH4HCO3 (s)	NH3 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	–849,40	–46,11	–393,51	–241,82

A. Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

B. Bảo quản nơi kín gió, có ánh sáng Mặt Trời.

C. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, có nhiệt độ cao, nhiều ánh nắng Mặt Trời.

D. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, nhiều ánh sáng Mặt Trời.

Câu 26: Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

A. ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)+a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$.

B. ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)-m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)-n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)$.

C. ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$.

D. ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times E_b\left(M\right)+n\times E_b\left(N\right)-a\times E_b\left(A\right)-b\times E_b\left(B\right)$.

Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	C = C	H - H
Eb (kJ/mol)	418	346	612	436

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. +134 kJ.                             

B. -134 kJ.

C. +478 kJ.                             

D. +284 kJ.

Câu 28: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

B. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

C. Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

Câu 2 (1 điểm): Cho phản ứng:

$2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

Xác định giá trị của ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ khi:

a. Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

b. Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng

c. Đảo chiều của phản ứng.

Câu 3 (1 điểm): Xác định năng lượng liên kết H–Cl của khí HCl từ các giá trị sau:

E_H–H = 436 kJ mol^-1;

E_Cl–Cl = 242 kJ mol^-1;

_{${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$} HCl (g) = –92,31 kJ mol^-1.