Tailieumoi.vn xin giới thiệu bộ đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 sách Cánh diều năm 2024 – 2025. Tài liệu gồm 4 đề thi có ma trận chuẩn bám sát chương trình học và đáp án chi tiết, được biên soạn bởi đội ngũ giáo viên THPT dày dặn kinh nghiệm sẽ giúp các em ôn tập kiến thức và rèn luyện kĩ năng nhằm đạt điểm cao trong bài thi Giữa học kì 1 Hóa học 10. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 70k mua trọn bộ Đề thi giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 1)

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            B. 3.                         C. 2.                         D. 4.

Câu 3: Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là :

A. K                             B. Li                         C. Na                        D. Rb

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.                                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.                                       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Câu 5: Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p², phi kim.                        B. 1s²2s²2p⁶3s², phi kim.   

C. 1s²2s²2p⁶3s², kim loại.                           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, khí hiếm.

Câu 6: Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,89.                      B. 24,00.                  C. 24,32.                  D. 24,11.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 28.                           B. 26.                       C. 27.                       D. 23.

Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử ${}_{15}^{31}P$, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử P là 30.       

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử P là 15+.

C. Hạt nhân nguyên tử P có 15 proton và 16 neutron.   

D. Lớp vỏ của nguyên tử P có 16 electron.

Câu 9: Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

B. X và Y cùng là các kim loại.

C. X và Y đều là các nguyên tố s.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron.

Câu 10: Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào sau đây viết không đúng?

A. 2p

B. 3d

C. 4f

D. 2d

II. Tự luận ( 5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 28. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1.

a) Xác định số proron, neutron, electron của X

b) Viết kí hiệu hóa học của X

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử X

d) Viết cấu hình electron của ion mà X có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Một loại khí clo có chứa 2 đồng vị ${}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl$ Cho Cl₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau :

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu ?

Hướng dẫn giải:

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Trong nguyên tử, electron chuyênr động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

-> Đáp án C

Câu 2:

(a) đúng

(b) sai vì càng gần hạt nhân lực hút càng lớn

(c) đúng

(d) đúng vì các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau

(e) sai vì các orbital có năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 3p 3s 3p 4s 3d…

-> Đáp án B

Câu 3:

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$(mol)

PTHH:             2X + 2HCl → 2XCl + H₂

-> $n_X=2n_{H_2}=0,2$(mol)

-> $\frac{4,6}{M_X}=0,2$

-> M_X = 23

-> X là Na (Sodium)

-> Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số electron

Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng

Lời giải chi tiết

Z = 17 -> E = 17

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-> Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron

Xác định số electron ở lớp ngoài cùng

   + Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại

   + Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

   + Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

   + Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết:

R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron

Lớp M (n=3)

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

-> R có 2 electron lớp ngoài cùng

-> R là kim loại

-> Đáp án C

Câu 6:

Phương pháp giải:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

$\overline{A_X}=\frac{a_1{A}_1+a_2{A}_2+...+a_i{A}_i}{100}$

$\overline{A_X}$là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

% đồng vị ²⁶Mg = 100 - 78,99% - 10,00% = 11,01%

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

$\overline{A_{Mg}}=\frac{78,99.24+10,00.25+11,01.26}{100}=24,32$

-> Đáp án C

Câu 7:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 40

→ P + N + E = 40                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→ P + E – N = 12                  (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 13 và N = 14

X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Đáp án C

Câu 8 :

A. Đúng vì tổng số hạt mang điện = E + P = 15.2 = 30

B đúng

C đúng vì N = A – P =31 – 15 = 16

D sai vì số E = P = 15

Câu 9:

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron của X và Y

Lời giải chi tiết:

X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²       

-> 3 lớp electron, 2 electron lớp ngoài cùng

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp s -> nguyên tố s

-> kim loại

Y (Z = 28): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²     

-> 4 lớp electron

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp d -> nguyên tố d

-> kim loại

=> đáp án C

Câu 10:

Đáp án D

II. Tự luận:

Câu 1:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 28

→ P + N + E = 28                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→N - P = 1                             (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 9 và N = 10

b) X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Kí hiệu hóa học: ${}_9^{19}X$

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

 

d) Cấu hình ion mà X có thể tạo thành: 1s²2s²2p⁶

Câu 2:

Gọi % nguyên tử đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$là x

-> % nguyên tử đồng vị ${}_{17}^{37}Cl$là 100 -x

PTHH:                         H₂ + Cl₂ → 2HCl

Thí nghiệm 1:

$n_{Ba{(OH)}_2}=0,88.0,125=0,11$mol

       2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O (2)

-> $n_{HCl}=2.n_{Ba{(OH)}_2}=2.0,11=0,22$(mol)

Thí nghiệm 2:

                               HCl + AgNO₃ →→ AgCl + HNO₃(3)

                              0,22 → 0,22

-> $M_{AgCl}=\frac{m_{AgCl}}{n_{AgCl}}=\frac{31,57}{0,22}=134,5$

-> $108+\overline{M_{Cl}}=134,5$

-> $\overline{M_{Cl}}$= 35,5

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình:

$\overline{M_{Cl}}=\frac{35.x+37(100-x)}{100}=35,5$

-> x = 75%

-> % nguyên tử đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$là 75%

    % nguyên tử đồng vị ${}_{17}^{37}Cl$là 25%

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 2)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Hóa học có mấy nhánh chính?

A. Hai nhánh chính.

B. Ba nhánh chính.

C. Bốn nhánh chính.

D. Năm nhánh chính.

Câu 2: Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày?

A. NaCl.

B. NaHCO₃.

C. Na₂O.

D. CaCl₂.

Câu 3: Đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. nghiên cứu về vật chất, năng lượng và sự vận động của chúng.

B. thế giới sinh vật gần gũi với đời sống hằng ngày của học sinh.

C. chất và sự biến đổi của chất.

D. nghệ thuật ngôn từ.

Câu 4: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. electron.                                                        

B. proton.

C. neutron.                                                        

D. neutron và electron.

Câu 5: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. proton.                                                          

B. neutron.

C. electron.                                                        

D. neutron và electron.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.

B. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

C. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tổng số hạt mang điện trong A là

A. 12.            B. 24.        C. 13.            D. 6.

Câu 8: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

A. 23,978.    

B. 66,133.10^-51.              

C. 24,000.    

D. 23,985.

Câu 9: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. số khối.                                                         

B. số hạt neutron.

C. số hạt proton.                                                

D. số hạt neutron và số hạt proton.

Câu 10: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (${}_{13}{}^{27}Al$) lần lượt là

A. 13 và 15.

B. 12 và 14.

C. 13 và 13.

D. 13 và 14.

Câu 11: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

A. cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

B. cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.

C. cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.

D. cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.

Câu 12: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ${}_{79}R$(chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A. 80.           B. 81.       C. 82.            D. 80,5.

Câu 13: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 14: Lớp L có số phân lớp electron là

A. 1.          B. 2.          C. 3          D. 4.

Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².                                           

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.                                           

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 16: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

A. Có cùng sự định hướng không gian.

B. Có cùng mức năng lượng.

C. Khác nhau về mức năng lượng.

D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 17: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là

A. 7.         B. 6.          C. 8.           D. 5.

Câu 18: Lớp M có các phân lớp là

A. 1s.

B. 2s, 2p.

C. 3s, 3p, 3d.

D. 4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 19: Số lượng AO có trong lớp N là

A. 1.         B. 4.          C. 8.           D. 16.

Câu 20: Electron chuyển động trong AO s được gọi là

A. electron d.

B. electron s.

C. electron p.

D. electron f.

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

A. 3.        B. 2.            C. 1.            D. 0.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại.                                     

B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm.                                    

D. khí hiếm và kim loại.

Câu 23: Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.

B. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.

C. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

D. Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Câu 24: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 25: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là

A. 3.            B. 5.             C. 7.            D. 9.

Câu 26: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là

A. 2 nguyên tố.     

B. 8 nguyên tố.     

C. 10 nguyên tố.   

D. 18 nguyên tố.

Câu 27: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm VII_­A.               

B. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm IA.

C. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IIA.                  

D. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA.

Câu 28: Nguyên tố chlorine (Z = 17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

A. 1.              B. 5.          C. 7.             D. 3.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$ và ${}_{29}{}^{65}Cu$, trong đó đồng vị ${}_{29}{}^{65}Cu$ chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của ${}_{29}{}^{63}Cu$trong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối trung bình của O bằng 16).

Câu 2 (1 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 4 hạt.

Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn có giải thích ngắn gọn.

Câu 3 (1 điểm): Cho 2 kí hiệu nguyên tử sau: ${}_9{}^{19}A, {}_{14}{}^{28}B$.

Biểu diễn cấu hình electron của A, B theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Đáp án đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì 1 Cánh diều - (Đề số 2)

NĂM HỌC 2022 – 2023

 MÔN: HÓA HỌC 10 (CÁNH DIỀU)

Hướng dẫn giải:

Phần I: Trắc nghiệm

1-A	2-B	3-C	4-B	5-C	6-D	7-B	8-D	9-C	10-D
11-A	12-B	13-C	14-B	15-C	16-B	17-B	18-C	19-D	20-B
21-B	22-B	23-C	24-D	25-C	26-B	27-D	28-C

 Câu 1:

Đáp án đúng là: A

Hóa học có năm nhánh chính, bao gồm: hóa lí thuyết và hóa lí; hóa vô cơ; hóa hữu cơ; hóa phân tích và hóa sinh.

Câu 2:

Đáp án đúng là: B

Người ta thường dùng thuốc muối (NaHCO₃) để làm giảm cơn đau dạ dày.

Câu 3:

Đáp án đúng là: C

Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Câu 4:

Đáp án đúng là: B

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là proton.

Câu 5:

Đáp án đúng là: C

Khối lượng electron (0,00055 amu) nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của proton (1 amu) và neutron (1 amu).

Câu 6:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu D không đúng vì nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Câu 7:

Đáp án đúng là: B

A có số hạt proton = 24 – 12 = 12 (hạt).

Nguyên tử trung hòa về điện nên: số proton = số electron.

Tổng số hạt mang điện trong A bằng số proton + số electron = 24 (hạt).

Câu 8:

Đáp án đúng là: D

Ta có: 1amu = 1,6605 × 10^-27 kg.

Khối lượng magnesium theo amu là:

$\frac{39,8271.{10}^{-27}}{1,6605.{10}^{-27}}=23,985 \left(amu\right)$.

Câu 9:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton.

Câu 10:

Đáp án đúng là: D

Dựa vào kí hiệu nguyên tử có:

+ Số proton = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = số khối (A) – số hiệu nguyên tử (Z) = 27 – 13 = 14.

Câu 11:

Đáp án đúng là: A

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Câu 12:

Đáp án đúng là: B

Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối.

Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 là R₂. Ta có:

$\overline{A_R}=\frac{79.54 + R_2(100-54,5)}{100}=79,91$

$\Rightarrow R_2=81$

Câu 13:

Đáp án đúng là: C

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Câu 14:

Đáp án đúng là: B

Lớp L có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Câu 15:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 16:

Đáp án đúng là: B

Các orbital trong một phân lớp electron có cùng mức năng lượng.

Câu 17:

Đáp án đúng là: B

Lớp L là lớp thứ 2.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p².

X có số proton = số electron = 6.

Câu 18:

Đáp án đúng là: C

Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d.

Câu 19:

Đáp án đúng là: D

Lớp N (n = 4) có số AO bằng n² = 4² = 16.

Câu 20:

Đáp án đúng là: B

Electron chuyển động trong AO s được gọi là electron s.

Câu 21:

Đáp án đúng là: B

Cấu hình theo ô orbital của M như sau:

Vậy số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là 2.

Câu 22:

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ X có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ Y có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại.

Câu 23:

Đáp án đúng là: C

Trong hạt nhân nguyên tử không có chứa electron.

Câu 24:

Đáp án đúng là: D

Ngày nay, các nguyên tố hóa học được sắp xếp từ trái sang phải và từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Câu 25:

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn hiện nay gồm 7 chu kì.

Câu 26:

Đáp án đúng là: B

Chu kì 3 của bảng tuần hoàn có 8 nguyên tố.

Câu 27:

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ar]4s¹.

Vậy Y thuộc ô thứ 19 (do số hiệu nguyên tử là 19), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Câu 28:

Đáp án đúng là: C

Đối với các nguyên tố nhóm A, số electron hóa trị cũng chính là số electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố chlorine ở nhóm VIIA, có số electron hóa trị là 7.

Phần: Tự luận

Câu 1:

Nguyên tử khối trung bình của copper là:

$\frac{65.27 + 63.(100-27)}{100}=63,54$

Phân tử khối của Cu₂O là: 2.63,54 + 16 = 143,08.

Phần trăm khối lượng của $2.63,54 + 16 = 143,08$trong phân tử Cu₂O là:

$\frac{2.63.0,73}{143,08}.100\% = 64,29\%$

Câu 2:

+ Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy X ở ô thứ 11 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Y nhiều hơn X 4 hạt electron, cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy Y ở ô thứ 15 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 3:

+ Dựa vào kí hiệu nguyên tử có Z_A = 9.

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁵.

Biểu diễn cấu hình electron nguyên tử A theo ô orbital:

 

Vậy ở trạng thái cơ bản, A có 1 electron độc thân.

+ Dựa vào kí hiệu nguyên tử có Z_B = 14.

Cấu hình electron nguyên tử B: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Biểu diễn cấu hình electron nguyên tử B theo ô orbital:

Vậy ở trạng thái cơ bản, B có 2 electron độc thân.

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 3)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. sự chuyển động của vật trên máng nghiêng.

B. sự phân chia tế bào trong cơ thể.

C. sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.

D. sự chuyển động của Trái Đất.

Câu 2: Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi yếu tố nào sau đây?

A. Khối lượng.

B. Thể tích.

C. Phân tử khối.

D. Cấu tạo.

Câu 3: Quá trình nào sau đây thể hiện tính chất hóa học?

A. Hòa tan giấm ăn vào nước.

B. Hòa tan đường glucose vào nước.

C. Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện chất màu đen.

D. Đun nước muối đến khi cạn khô.

Câu 4: Loại liên kết trong phân tử oxygen là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Câu 5: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

A. electron, proton và neutron.                  

B. electron và neutron.

C. proton và neutron.                                 

D. electron và proton.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron, electron.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Câu 7: Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

A. +9.          B. 9.             C. 9+.          D. -9.

Câu 8: Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. electron.

B. proton.

C. neutron.

D. hạt nhân.

Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử: ${}_{26}{}^{56}Fe$. Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử có 26 proton.

B. Nguyên tử có 26 neutron.

C. Nguyên tử có số khối 65.

D. Nguyên tử khối là 30.

Câu 10: Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số neutron.            

B. Số hiệu nguyên tử.

C. Số lớp electron.     

D. Số proton.

Câu 11: Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$chiếm 73% và ${}_{29}{}^{65}Cu$. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

A. 63,54.

B. 64,54.

C. 64,00.

D. 64,50.

Câu 12: Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1{}^{1}H, {}_1{}^{2}H, {}_1{}^{3}H$. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.            B. 6.             C. 9.            D. 12.

Câu 13: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. Lớp N.                   

B. Lớp M.

C. Lớp K.                   

D. Lớp L.                   

Câu 14: Lớp M có số electron tối đa là

A. 2.            B. 8.             C. 18.          D. 32.

Câu 15: Mỗi AO chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron.

B. 2 electron.

C. 3 electron.

D. 4 electron.

Câu 16: Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

A. 90%.       B. 100%.     C. 10%.       D. 0%.

Câu 17: Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

A. năng lượng của các electron giảm dần.

B. năng lượng của các electron không đổi.

C. năng lượng của các electron tăng dần.

D. khối lượng của các electron tăng dần.

Câu 18: Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A. 1; 4; 9; 16.

B. 1; 2; 3; 4.

C. 1; 3; 5; 7.

D. 2; 6; 10; 14.

Câu 19: Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 13.          B. 9.         C. 15.             D. 7.

Câu 20: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

A. 0.            B. 2.             C. 3.            D. 1.

Câu 21: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A. O (Z = 8).              

B. S (Z = 16).             

C. Fe (Z = 26).           

D. Cr (Z = 24).

Câu 22: Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

A. kim loại.

B. phi kim.

C. khí hiếm.

D. có thể là kim loại hoặc phi kim.

Câu 23: Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.

B. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

C. Các electron thuộc cùng một lớp, phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau.

D. Các electron thuộc cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Câu 24: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

A. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

B. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

C. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

D. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

Câu 25: Lớp electron thứ 4 có tên gọi là

A. Lớp N.                   

B. Lớp M.

C. Lớp K.                   

D. Lớp L.

Câu 26: Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 2, nhóm IA.                                       

B. Chu kì 2, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm IVA.                                    

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 27: X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

A. chu kì 4, nhóm IIB.                                       

B. chu kì 4, nhóm VB.

C. chu kì 4, nhóm IVA.                                     

D. chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 28: Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

B. số lớp electron của nguyên tử nguyên tố đó.

C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

D. tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}{}^{39}K$và ${}_{19}{}^{41}K$. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}{}^{39}K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Câu 2 (1 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Câu 3 (1 điểm): Xác định vị trí của các nguyên tố dưới đây trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn):

(a) Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴

(b) Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở các phân lớp s.

Đáp án đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì 1 Cánh diều - (Đề số 3)

NĂM HỌC 2022 – 2023

 MÔN: HÓA HỌC 10 (CÁNH DIỀU)

Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

1-C	2-D	3-C	4-B	5-C	6-B	7-A	8-C	9-A	10-A
11-A	12-B	13-C	14-C	15-B	16-C	17-C	18-C	19-A	20-C
21-B	22-A	23-B	24-C	25-A	26-D	27-B	28-A

 Câu 1:

Đáp án đúng là: C

Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Do đó sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học.

Câu 2:

Đáp án đúng là: D

Cấu tạo quyết định đến tính chất (vật lý và hóa học) của chất.

Câu 3:

Đáp án đúng là: C

Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện màu đen, đã có chất mới (than) tạo thành. Do đó quá trình này thể hiện tính chất hóa học.

Câu 4:

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử oxygen là liên kết cộng hóa trị.

Câu 5:

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron).

Câu 6:

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Câu 7:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử có Z proton, có điện tích hạt nhân là +Z.

Vậy fluorine có số proton = số electron = 9 nên có điện tích hạt nhân là +9.

Câu 8:

Đáp án đúng là: C

Hạt không mang điện trong nguyên tử là neutron.

Chú ý:

Hạt proton mang điện tích dương.

Hạt electron mang điện tích âm.

Câu 9:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

- Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (vậy A đúng).

- Số khối: 56.

- Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.

Câu 10:

Đáp án đúng là: A

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron nên số khối của chúng là khác nhau.

Câu 11:

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\overline{A_{Cu}}=\frac{73.63 + (100-73).65}{100}=63,54$.

Câu 12:

Đáp án đúng là: B

Viết lại phân tử H₂ thành $H - H \Rightarrow$2 nguyên tử H liên kết với nhau để tạo một phân tử H₂.

Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách

$$\begin{gathered} {}_1{}^{1}H - {}_1{}^{1}H; {}_1{}^{2}H - {}_1{}^{2}H; {}_1{}^{3}H - {}_1{}^{3}H; \\ {}_1{}^{1}H - {}_1{}^{2}H; {}_1{}^{2}H - {}_1{}^{3}H; {}_1{}^{1}H - {}_1{}^{3}H; \end{gathered}$$

Câu 13:

Đáp án đúng là: C

Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Câu 14:

Đáp án đúng là: C

Lớp M là lớp thứ 3.

Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là: 2.3² = 18 (electron).

Câu 15:

Đáp án đúng là: B

Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron.

Câu 16:

Đáp án đúng là: C

Xác suất tìm thấy electron trong đám mây electron khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng 100% - 90% = 10%.

Câu 17:

Đáp án đúng là: C

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, năng lượng của các electron tăng dần.

Câu 18:

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Câu 19:

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Vậy X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13.

Câu 20:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

Câu 21:

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 16.

X là lưu huỳnh (sulfur, S).

Câu 22:

Đáp án đúng là: A

A có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ A có 11 electron.

Cấu hình electron của A là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Do đó, A là nguyên tố kim loại.

Câu 23:

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Câu 24:

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Câu 25:

Đáp án đúng là: A

Lớp electron thứ 4 hay còn gọi là lớp N.

Câu 26:

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hay [Ar]4s².

Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.

Câu 27:

Đáp án đúng là: B

X thuộc chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm VB do có 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Câu 28:

Đáp án đúng là: A

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Phần II: Tự luận

Câu 1:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}{}^{39}K$ là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}{}^{41}K$là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

 $$\begin{gathered} \overline{A_K}=39,13=\frac{39x + 41.(100-x)}{100} \\ \Rightarrow x=93,5 \end{gathered}$$

Hạy trong tự nhiên đồng vị ${}_{19}{}^{39}K$chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}{}^{39}K$là $1.\frac{93,5}{100}=0,935$ mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}{}^{39}K$ có trong KCl là

$\%{}_{19}{}^{39}K= \frac{0,935.39}{39,13 + 35,5}=48,86\%$

Câu 2:

a) Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron.

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b)

+ Biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital:

Vậy X có 1 electron độc thân.

+ Biểu diễn cấu hình electron của Y theo ô orbital:

Vậy Y có 1 electron độc thân.

Câu 3:

a) Cấu hình electron nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy R thuộc:

+ Ô thứ 16 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 16);

+ Chu kì 3 (do nguyên tử có 3 lớp electron);

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p hoặc do lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴).

b) Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Vậy Y thuộc:

+ Ô thứ 19 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 19);

+ Chu kì 4 (do nguyên tử có 4 lớp electron);

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Quỹ đạo chuyển động của Trái Đất.

B. Sự phân chia tế bào trong cơ thể.

C. Sự truyền âm trong chân không.

D. Cấu tạo và tính chất của glucose.

Câu 2: Loại liên kết trong phân tử muối ăn là

A. liên kết cộng hóa trị không phân cực.

B. liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. liên kết ion.

D. liên kết kim loại.

Câu 3: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Hòa tan muối ăn vào nước thu được dung dịch nước muối.

B. Dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong, làm nước vôi trong vẩn đục.

C. Nước đá để ngoài không khí bị chảy thành nước lỏng.

D. Nhựa đường nấu ở nhiệt độ cao nóng chảy.

Câu 4: Nhiên liệu nào sau đây được coi là nhiên liệu của tương lai?

A. Than đá.

B. Hydrogen.

C. Dầu mỏ.

D. Oxygen.

Câu 5: Nhận định nào sai khi nói về neutron?

A. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.

B. Không mang điện.

C. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.

D. Có khối lượng bằng khối lượng proton.

Câu 6: Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron có trong phân tử NH₃ là

A. 8 proton và 8 electron.

B. 11 proton và 11 electron.

C. 10 proton và 11 electron.

D. 10 proton và 10 electron.

Câu 7: Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là

A. electron và proton.

B. proton và neutron.

C. electron và neutron.

D. electron, proton và neutron.

Câu 8: Nguyên tử calcium có điện tích hạt nhân là +20. Số hạt mang điện có trong nguyên tử calcium là

A. 20.          B. 40.           C. 60.          D. 30.

Câu 9: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về

A. số proton.

B. số electron.

C. tính chất hóa học.

D. khối lượng nguyên tử.

Câu 10: Trong tự nhiên, lithium có hai đồng vị là ⁶Li và ⁷Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là

A. 6,07.       B. 6,50.        C. 6,90.       D. 6,93.

Câu 11: Nguyên tử potassium (K) có 19 electron. Điện tích hạt nhân nguyên tử K là

A. 19.          B. +19.        C. -19.         D. 19+.

Câu 12: Cho kí hiệu nguyên tử ${}_8{}^{16}O$. Khẳng định nào sau đây sai?

A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố là O.

B. Số hiệu nguyên tử là 16.

C. Số proton trong một hạt nhân nguyên tử là 8.

D. Số neutron trong một hạt nhân nguyên tử là 8.

Câu 13: Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?

A. 1.            B. 2.             C. 3.            D. 4.

Câu 14: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

A. Khác nhau về mức năng lượng.

B. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

C. Có cùng sự định hướng không gian.

D. Có cùng mức năng lượng.

Câu 15: Nếu 3 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là

A. 0.            B. 1.             C. 2.            D. 3.

Câu 16: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là

A. A, B, C, D.

B. V, X, Y, Z.

C. K, L, M, N.

D. M, N, O, P.

Câu 17: Số electron tối đa trong lớp L là

A. 2.            B. 8.             C. 18.          D. 32.

Câu 18: Hình dạng của orbital s là

A. hình tròn.

B. hình cầu.

C. hình số tám nổi.

D. hình elip.

Câu 19: Một orbital chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1.            B. 2.             C. 3.            D. 4.

Câu 20: Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

A. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

B. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

C. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

D. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.

Câu 21: Lớp electron là

A. tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau.

B. tập hợp các electron trong toàn bộ nguyên tử.

C. tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

D. tập hợp các electron có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử.

Câu 22: Số electron tối đa trong phân lớp d là

A. 2.            B. 10.           C. 6.            D. 14.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lớp M có 9 phân lớp.

B. Lớp L có 4 orbital.

C. Phân lớp p có 3 orbital.

D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại.

B. kim loại và khí hiếm.

C. kim loại và kim loại.

D. phi kim và kim loại.

Câu 25: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X là một phi kim.

B. X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.

Câu 26: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

A. số thứ tự của ô nguyên tố.

B. số thứ tự của chu kì.

C. số thứ tự của nhóm.

D. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Câu 27: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

Câu 28: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

A. chu kì.

B. ô nguyên tố.

C. nhóm.

D. orbital.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Khối lượng riêng của calcium kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho nguyên tử khối của calcium là 40 amu. Tính bán kính nguyên tử calcium.

Câu 2 (1 điểm): Cho các nguyên tử nguyên tố sau: Mg (Z = 12); S (Z = 16).

a) Viết cấu hình electron của Mg; S và biểu diễn cấu hình electron của chúng theo ô orbital. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử này.

b) Từ cấu hình electron, dự đoán tính chất hóa học của Mg; S (có giải thích ngắn gọn).

Câu 3 (1 điểm): Xác định vị trí các nguyên tố O (Z = 8) và P (Z = 15) trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn cách xác định).

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 5)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

A. Sự bài tiết mồ hôi qua da.

B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.

C. Tốc độ của ánh sáng trong chân không.

D. Sự phân hủy của đá vôi.

Câu 2: Loại liên kết trong phân tử nước là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết pi.

Câu 3: Khí thải chứa SO₂, SO₃, NO₂, … cũng như nước thải chứa ion kim loại nặng như Fe³⁺, Cu²⁺, … ở một số nhà máy thường được xử lí bằng cách cho qua dung dịch nào sau đây?

A. CaCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. NaCl.

D. K₂SO₄.

Câu 4: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Mở nút chai nước giải khát loại có gas thấy có bọt sủi lên.

B. Sắt bị nam châm hút ra khỏi hỗn hợp gồm bột sắt (iron) và lưu huỳnh (sulfur).

C. Đun nóng hỗn hợp gồm sắt và lưu huỳnh trong ống nghiệm, hỗn hợp nóng sáng lên và chuyển dần thành chất rắn màu đen.

D. Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu.

Câu 5: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. Electron.                

B. Proton.                   

C. Neutron.                

D. Neutron và electron.

Câu 6: Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

A. Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.

B. Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.

C. Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.

D. Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.

Câu 7: Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

A. 8+.          B. + 8.         C. 8.            D. -8.

Câu 8: Khẳng định nào sau đây đúng?

A. Kích thước nguyên tử xấp xỉ bằng kích thước hạt nhân.

B. Kích thước nguyên tử bằng khoảng 3 đến 5 lần kích thước hạt nhân.

C. Kích thước nguyên tử bằng khoảng 10 lần kích thước hạt nhân.

D. Kích thước nguyên tử bằng khoảng 10000 đến 100000 lần kích thước hạt nhân.

Câu 9: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. số neutron và proton.                            

B. số neutron.             

C. số proton.              

D. số khối.

Câu 10: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu ${}_{11}{}^{23}Na$ là

A. 23.         B. 24.            C. 25.          D. 11.

Câu 11: Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?

A. ${}_7{}^{14}X, {}_8{}^{16}Y$ .            

B. ${}_8{}^{16}N, {}_{11}{}^{22}T$.             

C. ${}_{11}{}^{22}D, {}_{10}{}^{22}Q$.             

D. ${}_8{}^{16}M, {}_8{}^{17}Z$.

Câu 12: Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ¹⁶O (99,757%), ¹⁷O (0,038%), ¹⁸O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

A. 16,0.       B. 16,2.        C. 17,0.       D. 18,0.

Câu 13: Nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là

A. 6.              B. 8.            C. 10.          D. 4.

Câu 14: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. Lớp K.                   

B. Lớp L.                   

C. Lớp N.                   

D. Lớp M.

Câu 15: Orbital nguyên tử là

A. Đám mây chứa electron dạng hình cầu.

B. Đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. Quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Câu 16: Orbital p có dạng hình gì?

A. Hình cầu.

B. Hình tròn.

C. Hình thoi.

D. Hình số tám nổi.

Câu 17: Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 7.           B. 8.         C. 9.             D.10.

Câu 18: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. lớp K.

B. lớp L.

C. lớp N.

D. lớp M.

Câu 19: Số electron tối đa trong phân lớp p là

A. 2.           B. 10.           C. 6.            D. 14.

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố phi kim?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.  

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.  

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.  

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Câu 21: Chọn phát biểu đúng về electron s?

A. Electron s là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu;

B. Electron s là electron chỉ chuyển động trên một mặt cầu;

C. Electron s là electron chỉ chuyển động trên một đường tròn;

D. Electron s là electron chỉ chuyển động trong khu vực không gian hình cầu.

Câu 22: Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là

A. n.            B. 2n.           C. n².           D. 2n².

Câu 23: Lớp N có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là

A. 3s, 3p, 3d.

B. 4s, 4p, 4d.

C. 4s, 4p, 4d, 4f.

D. 1s, 2s, 3s, 4s.

Câu 24: Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton, 18 neutron. Cấu hình electron nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                     

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.                               

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 25: Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là

A. 8 và 18.                     

B. 8 và 8.                       

C. 18 và 18.                   

D. 18 và 32.

Câu 26: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

A. số electron.                                                   

B. số lớp electron.

C. số electron hóa trị                                         

D. số electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 27: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm VIB.                                     

B. chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIA.                                     

D. chu kì 3, nhóm VIIIB.

Câu 28: Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².        

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.        

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.        

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Cho các nguyên tử nguyên tố sau: Na (Z = 11); Cl (Z = 17).

a) Viết cấu hình electron, biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital và xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử trên.

b) Từ cấu hình electron, dự đoán tính chất hóa học của Mg; S (có giải thích ngắn gọn).

Câu 2 (1 điểm): Hai nguyên tố A, B (Z_B > Z_A) đứng liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 17. Xác định vị trí nguyên tố A, B trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn cách xác định).

Câu 3 (1 điểm): Nguyên tử iron (kí hiệu là Fe) ở 20^oC có khối lượng riêng là 7,87 g/cm³. Với giả thiết, tinh thể nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là những khe rỗng giữa các quả cầu, hãy tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe. Cho biết khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847 amu.

Đề thi giữa kì 1 Hóa học lớp 10 Cánh diều có đáp án năm 2024 - 2025 - Đề 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1 - Cánh diều

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 6)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình e 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có cấu hình electron nào sau đây:

A. 1s² 2s² 2p⁴                                

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                            

C. 1s² 2s² 2p⁶                                            

D. 1s² 2s²

Câu 2: Nguyên tố Y có Z=27. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIB                                                     

B. Chu kì 4, nhóm IIB               

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB                                                   

D. Chu kì 4, nhóm IIA

Câu 3: Cho biết nguyên tố A ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của A là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵       

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷        

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố:

A. được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

B. có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng được xếp thành một cột.

D. được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8 - 18 nguyên tố.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

 

. Nguyên tử Aluminium

A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.

D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

A. X, Y, Z.                       

B. X, Y, T.                   

C. Y, Z, T.                   

D. X, Z, T.

 

Câu 7: ${}_{92}^{235}U$là nguyên liệu quan trọng của ngành công nghiệp hạt nhân tuy nhiên hàm lượng ${}_{92}^{235}U$trong tự nhiên rất thấp. Việc làm "giàu" ${}_{92}^{235}U$luôn thu hút sự quan tâm của cộng đồng quốc tế. Phát biểu nào sau đây về ${}_{92}^{235}U$là đúng?

Nhà máy hạt nhân

 

A. ${}_{92}^{235}U$ và ${}_{92}^{238}U$là đồng vị của nhau.               

B. ${}_{92}^{235}U$ và ${}_{92}^{238}U$là hai dạng thù hình của nhau.

C. Hạt nhân ${}_{92}^{235}U$ chứa 92 neutron.                   

D. ${}_{92}^{235}U$có 143 electron bên ngoài hạt nhân

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.                                            

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.                                

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 9: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?

                   

A. Nguyên tử có 7 electron                                  

B. Lớp ngoài cùng có 3 electron

C. Nguyên tử có 3 electron độc thân                    

D. Nguyên tử có 2 lớp electron  

Câu 10: Anion X^-  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là                

A. Chu kì 3, nhóm IIA                                                        

B. Chu kì 3,nhóm IVA                 

C. Chu kì 2,nhóm IVA                                                       

D. Chu kì 2, nhóm VIIA

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố này hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

a) Hãy xác định vị trí X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

c) So sánh tính base của các hydroxide của X, Y, Z .

yếu.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y (Z_X < Z_Y) ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và thuộc cùng chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 33. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

1C

2C

3D

4D

5A

6B

7A

8B

9B

10D

 

II. Tự luận

Câu 1: 

Lời giải chi tiết

a) Ta có Z_X + Z_Y +Z_Z = 39 (1) với Z_X < Z_Y < Z_Z

                       Z_Y = $\frac{{\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}+{\mathrm{Z}}_Z}{2}$ (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z_Y =13 =>Y là aluminium (Al)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ta có Z_X < 13 < Z_Z và X,Y,Z thuộc cùng 1 chu kì nên Z_X ≥ 11 => Z_X =11 hoặc Z_X =12

Khi Z_X =11 thì X là sodium (Na) không phù hợp vì Na tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.

 Khi Z_X =12 =>X là magnesium (Mg) và cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

=>Z_Z = 14 và Z là silicon (Si) và cấu hình electron của Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

b) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

- Độ âm điện: Mg < Al < Si

- Bán kính nguyên tử: Mg > Al > Si

c) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

Tính base: Mg(OH)₂ > Al(OH)₃> H₂SiO₃

Mg(OH)₂là một base yếu; Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính và H₂SiO₃ là một acid yếu.

Câu 2: 

Lời giải chi tiết

- X, Y thuộc cùng chu kì và 2 nhóm A liên tiếp nên ta có: Z_Y – Z_X = 1 (1)

Tổng số proton của X và Y: Z_X + Z_Y = 33 (2)

- Giải hệ (1), (2) ⇒$\{\begin{array}{l}{Z}_X=16\Rightarrow X:\mathrm{S}.\\ Z_Y=17\Rightarrow \mathrm{Y}:\mathrm{C}\mathrm{l}.\end{array}$