Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 10: Ôn tập học kì 1 có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 6 trang gồm 15 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 10. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 10 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 6 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 15 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án - Hóa học 10:

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10

Ôn tập học kì 1

Bài 1: Cho phương trình phản ứng sau:

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → ___

Các sản phẩm tạo thành là

A. Na₂SO₄, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

B. Na₂SO₄, Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄

C. Na₂S, Na₂CrO₄, K₂MnO₄

D. SO₂, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

Đáp án: B

Bài 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,72    B. 35,5    C. 49,09    D. 35,36

Đáp án: A

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)

⇒ 56x + 16y = 11,36 mol (1)

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3 n_NO

⇒ 3x – 2y = 0,18 (2)

⇒ Từ (1)(2) ⇒ x = 0,16; y = 0,15

NO₃^- = n_{e cho} = 3n_Fe = 0,48

m_muối = m_Fe + m_NO3^- = 0,16.56 + 0,48.62 = 38,72g

Bài 3: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,2M và HCl 1M. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất là NO. Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là :

A. 3,2 gam.      B. 6,4 gam.

C. 2,4 gam.      D. 9,6 gam.

Đáp án: D

n_HNO3 = 0,1 mol; n_HCl = 0,5 mol

3Cu + 2HNO₃ + 6HCl → 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ HNO₃ hết ⇒ n_Cu = 3/2 n_HNO3 = 0,15 mol ⇒ m_Cu = 9,6g

Bài 4: Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M_aR_b trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và a + b = 4. Khối lượng phân tử Z là:

A. 67      B. 161

C. 180      D. 92

Đáp án: C

Ta có: n_M = p_M + 4 ⇒ M_M = p_M + n_M = 2p_M + 4

n_R = p_R ⇒ M_R = p_M + n_M = 2p_R

Từ giả thiết cuối: p_Z = a. p_M + b. p_R = 84

Suy ra phân tử khối của Z: M_Z = a. M_M + b. M_R = a.(2p_M + 4) + b.2p_R

= 2.(a. p_M + b. p_R) + 4a ≥ 2(a.p_M + b.p_R) = 2.84 = 168

⇒ M_Z ≥ 168 ⇒ Đáp án C

Bài 5: Hợp chất H có công thức MX₂ trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là.

A. 3d¹⁰4s¹.     B. 3s²3p⁴.

C. 3d⁶4s².      D. 2s²2p⁴.

Đáp án:

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z_X = N_X

M_A = Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X= 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M- Z_M

M chiếm 46,67% về khối lượng → Z_M + N_M = 7.(116 + N_M - Z_M)/15 → 22Z_M + 8N_M = 812

Ta có hệ  → M là Fe.

 → X là S.

Cấu hình electron của M là [Ar]3d⁶4s².

Bài 6: Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử X, Y, Z là 45. X và Y thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. X và Z kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Các hidroxit tương ứng với X, Y, Z là H₁, H₂, H₃. Thứ tự giảm dần tính bazơ của H₁, H₂, H₃ là

A. H₁ > H₂ > H₃

B. H₁ > H₃ > H₂

C. H₂ > H₁ > H₃

D. H₃ > H₁ > H₂

Đáp án: C

Bài 7: X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16. Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. X và Z

B. X và Y, Y và Z

C. X và Y

D. Y và Z

Đáp án: A

Bài 8: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử có liên kết ion?

A. KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃

B. Na₂SO₄, HCl, KHS, NH₄Cl

C. Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂

D. CH₃NH₃Cl, K₂S, Na₂SO₃, NaHS

Đáp án: D

Bài 9: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. HCl, KCl, HNO₃, NO

B. NH₃, HSO₄¯, SO₂, SO₃

C. N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂

D. CH₄, C₂H₂, H₃PO₄, NO₂

Đáp án: B

Bài 10: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄

Các hệ số của KMnO₄ và H₂SO₄ lần lượt là

A. 2 và 2

B. 2 và 5

C. 1 và 5

D. 1 và 3

Đáp án: A

 Bài 11: Trong ion XO₃^- có 42 electron. Công thức hóa học của XO₃^- là

A. NO₃^-

B. PO₃^-

C. BrO₃^-

D. ClO₃^-

Đáp án: D

Bài 12: Hợp chất ion A tạo từ ion M²⁺ và X^2-. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion X^2- ít hơn của ion M²⁺ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion M²⁺ là

A. 18    B. 20    C. 22    D. 24

Đáp án: C

Ta có p + e + n = 60, p + e - n = 20 suy ra số hạt mang điện là 40

Tổng số hạt mang điện của ion X^2- ít hơn của ion M₂₊ là 4 hạt ⇒ Số hạt mang điện của ion M₂₊ là 22.

⇒ Số proton của M là 12

Bài 13: Các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

X⁺, Y^- và Z lần lượt là

A. Na⁺, Cl^-, Ar

B. Na⁺, F^-, Ne

C. Li⁺, F^-, Ne

D. K⁺, Cl^-, Ar

Đáp án: B

Bài 14: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là RH₃. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N    B. As    C. S    D. P

Đáp án: A

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là R₂O₅ 

Bài1 5: Cation X²⁺ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA

B. chu kì 4, nhóm VIA

C. chu kì 4, nhóm VIIB

D. chu kì 4, nhóm IIB

Đáp án: C

Cation X²⁺ có số hạt proton là X, số hạt nơtron là N và số electron là (Z - 2)

Ta có Z + N + (Z - 2) = 80 , (Z-2)/N = 4/5

⇒ Z = 26, N = 30

Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB