30 câu Trắc nghiệm Anken và Ankađien có đáp án 2023 – Hóa học lớp 11

Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11: Luyện tập: Anken và Ankađien có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 7 trang gồm 15 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 11. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Luyện tập: Anken và Ankađien có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 11 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 7 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 15 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Luyện tập: Anken và Ankađien có đáp án – Hóa học lớp 11:

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 11

Bài giảng Hóa học 11 Bài 31: Luyện tập: Anken và Ankađien

Trắc nghiệm Anken và Ankađien có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Áp dụng qui tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau đây?

A. Phản ứng cộng của Br2 với anken đối xứng.

B. Phản ứng trùng hợp của anken

C. Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.

D. Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

 

Đáp án: D

Bài 2: Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được CO2 và nước có khối lượng hơn kém nhau 6,76 gam. CTPT của 2 anken đó là

A. C2H4 và C3H6.           B. C3H6 và C4H8.

C. C4H8 và C5H10.           D. C5H10 và C6H12

 

Đáp án: A

nH2O = x mol; nCO2 = y mol 44y – 18x = 6,76g (1)

X là anken nH2O – nCO2 = nanken  x – y = 0,1 mol (2)

Từ (1)(2) x = 0,43 ; y = 0,33

0,1 mol X → 0,33 mol CO2

Số C trung bình = 3,3 2 anken là C2H4 và C3H6.

Bài 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là

A. CH3-CH=CH-CH.           B. CH2=CH-CH2-CH3.

C. CH2=C(CH3)2.           D. CH2=CH2.

 

Đáp án: A

Anken: CnH2n

Bảo toàn khối lượng:

Giả sử X có 10 mol, Y có 7 mol

nkhí giảm = nX – nY = nanken pư = 3 mol

Y không làm mất màu brom anken phản ứng hết, H2 dư

nH2 = 10 – 3 = 7 mol

Ta có: 

X phản ứng với HBr cho 1 sản phẩm duy nhất X đối xứng A

Bài 4: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đều đo ở đktc)

A. CH4 và C2H4. B. CH4 và C3H4.

C. CH4 và C3H6. D. C2H6 và C3H6.

 

Đáp án: C

nX = 0,075 mol

nBr2 = 0,025 mol,

nkhí thoát ra bình Br2 = nankan = 0,05 mol nhidrocacbon còn lại = 0,025 = nBr2

X gồm ankan (CnH2n+2) và anken (CmH2m)

nCO2 = 0,05n + 0,025m = 0,125 n = 1; m = 3

Bài 5: Người ta điều chế poliisopren theo sơ đồ sau:

isopentan --2H2→ isopren → poliisopren. Tính khối lượng isopentan cần lấy để có thể điều chế được 68 gam poliisopren. Biết hiệu suất của quá trình đạt 72%.

A. 90 gam          B. 120 gam

C. 110 gam          D. 100 gam

 

Đáp án: D

isopentan -H = 72%→ poliisopren

72           →           68 (gam)

68.72/68 : 72% =        ←H = 72%-        100 (gam)

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam ankađien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X là

A. CH2 = C = CH2    B. CH2 = C – CH = CH2.

C. CH2 = C(CH3) – CH = CH2    D. CH2 = CH – CH = CH2

 

Đáp án: D

Đặt CTPT X là CnH2n-2

2,7n/(14n-2) = 4,48/22,4 n = 4

CTPT: C4H6

Bài 7: Dẫn 4,68 lít hỗm hợp khi X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2 .Công thức của phân tử hai hiđrocacbon là (biết thể tích khí đều đo (đktc)).

A. CH4 và C2H4   B. CH4 và C3H4   

C. CH4 và C3H6   D. C2H6 và C3H6

 

Đáp án: C

Khí không tham gia phản ứng là ankan nCnH2n+2 = 0,05 mol

Thể tích khí tham gia phản ứng là: 1,68 – 1,12 = 0,56 lít (0,025 mol)

nBr2 = 0,025 mol Khí còn lại là anken CmH2m

nCO2 = 0,125 mol 0,05n + 0,025m = 0,125

2n + m = 5 n = 1; m = 3 CTPT hai hidrocacbon là CH4 và C3H6

Tham khảo Các bài chương 6 Hóa 11 khác:

Bài 8: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỷ khối so với H2 là 7,5. Dẫn qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là

A.50%   B. 60%    C. 70%    D. 80%

 

Đáp án: D

MX = 15  (Hiệu suất tính theo 1 trong 2 chất)

Giả sử nX = 2 mol nH2 = 1 mol; nC2H4 = 1 mol

Bảo toàn khối lượng:

nkhí giảm = nH2 pư = nX – nY = 0,8 mol

H% = 0,8 : 1 .100% = 80%

Bài 9: Cho các chất sau:

2-metylbut-1-en (1);

3,3-đimetylbut-1-en (2);

3-metylpent-1-en (3);

3-metylpent-2-en (4);

Những chất nào là đồng phân của nhau?

A. (3) và (4).           B. (1),(2) và (3).

C. (1) và (2).           D. (2),(3) và (4).

 

Đáp án: D

Bài 10: Hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A. 2-metylbut-2-en.

B. 2-clo-but-1-en.

C. 2,3- điclobut-2-en.

D. 2,3 – đimetylpent-2-en.

 

Đáp án: C

 

Bài 11: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?

A. propan   B. metan    C. propen   D. cacbonđioxit

 

Đáp án: C

Bài 12: Chất nào sau đây thuộc loại ankađien liên hợp?

A. CH2 = C = CH2    B. CH2 = CH – CH2 – CH = CH2

C. CH3 – CH = C = CH2    D. CH2 = CH – CH = CH2

 

Đáp án: D

Bài 13: Chất nào sau đây cộng H2 tạo thành isopentan?

A. CH3 – CH2 – CH = CH2    B. CH3 – CH = CH – CH = CH2.

C. CH2 = CH – CH2 – CH = CH2    D. CH2 = CH – C(CH3) = CH2

 

Đáp án: D

Bài 14: Khi cho propen tác dụng với dung dịch HBr, theo quy ắc Maccopnhicop sản phaamt nào sau đây là sản phẩm chính?

A. CH3 – CHBr – CH2Br    B. CH3 – CHBr– CH3.

C. CH2Br – CH2 – CH2Br    D. CH3 – CH2 – CH2Br

 

Đáp án: B

Bài 15: Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm metan và etilen vào dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn lại 2,24 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đều do(đktc)). Thành phần phần trăm thể tích của metan trong X là

A. 25,0%    B. 50,0%

C. 60,0%    D. 37,5%

 

Đáp án: A

Chất khí thoát ra là CH4  thể tích CH4 là 2,24 lít

%VCH4 = 2,24/8,96 . 100% = 25%

 

Tài liệu có 7 trang. Để xem toàn bộ tài liệu, vui lòng tải xuống
Đánh giá

0

0 đánh giá

Tải xuống