Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₃H₈ + 2Br₂ → C₃H₇Br₂ + 2HBr gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₃H₈ + 2Br₂ → C₃H₇Br₂ + 2HBr

1. Phản ứng hóa học:

    C₃H₈ + 2Br₂ → C₃H₆Br₂ + 2HBr

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Khi đun nóng, khí propan (C₃H₈) phản ứng với hơi brom (tỉ lệ 1:2) thu được đibrom propan (C₃H₆Br₂) và hiđro bromua (HBr – khí).

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Trước khi đun nóng hỗn hợp phản ứng có màu nâu đỏ (của hơi brom ). Sau khi phản ứng xảy ra hỗn hợp sản phẩm thu được không có màu.

(Xét phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, không có chất dư).

5. Phản ứng hóa học

5.1. Phản ứng hóa học của Propan

a. Phản ứng thế bởi halogen

- Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp propan và clo sẽ xảy ra phản ứng thế lần lượt các nguyên tử hidro bằng clo. Tương tự như metan.

- Phản ứng thế H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữu cơ có chứa halogen gọi là dẫn xuất halogen.

b. Phản ứng tách (gãy liên kết C-C và C-H )

- Dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác (Cr₂O₃, Fe, Pt,...), các ankan không những bị tách hidro tạo thành các hidrocacbon không no mà còn bị gãy các liên kết C-C tạo ra các phân tử nhỏ hơn.

c. Phản ứng oxi hóa

- Khi đốt, propan bị cháy tạo ra CO₂, H₂O và tỏa nhiều nhiệt

- Nếu không đủ oxi, ankan bị cháy không hoàn toàn, khi đó ngoài CO₂ và H₂O còn tạo ra các sản phẩm như CO, than muội, không những làm giảm năng suất tỏa nhiệt mà còn gây độc hại cho môi trường.

5.2. Tính chất hóa học của Brom

 a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên được gọi là phản ứng thế.

- Ankan không màu mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Brom hóa propan theo tỉ lệ mol 1:2. Phản ứng nào sau đây đúng ?

 A. Br₂ + C₃H₈ → C₃H₇Br + HBr

 B. 2Br₂ + C₃H₈ → C₃H₆Br₂ + 2HBr

 C. 3Br₂ + C₃H₈ → C₃H₅Br₃ + 3HBr

 D. 4Br₂ + C₃H₈ → C₃H₄Br₄ + 4HBr

Hướng dẫn.

Brom hóa theo tỉ lệ 1:2 ⇒ Phương trình phản ứng là:

  2Br₂ + C₃H₈  C₃H₆Br₂ + 2HBr

Đáp án B.

Ví dụ 2: Brom hóa 4,4 gam ankan X thì thu được 20,2 gam dẫn xuất đibrom. Tìm CTPT của ankan X:

 A. CH₄

 B. C₂H₆

 C. C₃H₈

 D. C₄H₁₀

Hướng dẫn.

Đáp án C.

Ví dụ 3: Cho các chất sau: metan, etan, propen, anđehit axetic,propan, propin,benzen, anđehit fomic. Số chất không làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là:

 A. 1

 B. 2

 C. 3

 D. 4

Hướng dẫn.

Chất không làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là: metan, etan, propan vì nó là hidrocacbon no. Ngoài ra còn có benzen cũng ko làm mất màu dung dịch brom

Đáp án D.