Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?...

Question

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng? A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác.

VietJack · Accepted Answer

Đáp án đúng là: D Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng. Lý thuyết Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học 1. Ảnh hưởng của nồng độ - Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiểu làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. Lưu ý: Đối với hệ cân bằng có chất rắn thì việc thêm hay bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng, nghĩa là cân bằng không chuyển dịch. 2. Ảnh hưởng của áp suất - Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. Lưu ý: Khi hệ cân bằng có số mol khí ở 2 về bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí thì việc tăng, giảm áp suất chung của hệ không làm cho cân bằng chuyển dịch. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ - Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyền dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ. Còn khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ. - Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê): "Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp-suất, nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó”. 4. Vai trò của chất xúc tác - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng vì không làm thay đổi nồng độ, áp suất và hằng số cân bằng. - Nhưng chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng cả thuận và nghịch nên hệ nhanh chóng đạt đến cân bằng. Xem thêm một số kiến thức liên quan: Lý thuyết Khái niệm về cân bằng hóa học Trắc nghiệm Khái niệm về cân bằng hoá học

Câu hỏi:

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Nồng độ.

D. Chất xúc tác.

Trả lời:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Hằng số cân bằng K_c của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Câu 2:

Cho biết chiều nào của phản ứng (1) là chiều thu nhiệt và chiều nào là chiều toả nhiệt.

Câu 3:

Câu 4:

Câu 5:

Cho phản ứng sau:

COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g) K_C = 8,2×10^-2 ở 900 K.

Tại trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ COCl₂ là bao nhiêu?

Câu 6:

Trong các hang động đá vôi thường xảy ra hiện tượng hình thành thạch nhũ và xâm thực của nước mưa vào đá vôi theo phương trình hoá học sau:

CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(aq) ⇌ Ca(HCO₃)₂(aq)

Hãy giải thích các quá trình này.

Câu 7:

Dựa vào phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí oxygen từ KMnO₄, em hãy cho biết phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại được không.

Câu 8:

Khi đẩy hoặc kéo pit – tông thì số mol khí của hệ (2) thay đổi như thế nào?

Câu 9:

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{o}, x t, p}{⇌}$ 2NH₃(g)

Để thu được NH₃ với hiệu suất cao, cần điều chỉnh áp suất như thế nào?

Câu 10:

Hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một lượng khí CO vào hệ cân bằng (3).

Câu 11:

Sử dụng dữ liệu Bảng 1.1, hãy tính giá trị của biểu thức $\frac{[N_{2} O_{4}]}{{[N O_{2}]}_{}^{2}}$ trong 5 thí nghiệm. Nhận xét giá trị thu được từ các thí nghiệm khác nhau.

Câu 12:

Trên thực tế có các phản ứng sau:

2H₂ + O₂ → 2H₂O (1)

2H₂O $\overset{d i e n p h a n}{\to}$ 2H₂ + O₂ (2)

Vậy có thể viết:

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O được không? Tại sao?

Câu 13:

Câu 14:

Viết biểu thức tính K_c cho các phản ứng sau:

(1) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

(2) Cu₂O(s) + $\frac{1}{2} O_{2} (g)$ ⇌ 2CuO(g)

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất