Phân tử khối của CaCO3 là: A. 100. B. 166. C. 1606. D. 222....

Question

Phân tử khối của CaCO3 là:

VietJack · Accepted Answer

Đáp án A

Phương pháp giải:

Học thuộc nguyên tử khối của các chất ở bảng 1 trang 42- sách giáo khoa hóa học 8

Công thức tính phân tử khối

Bước 1: Dựa vào bảng ký hiệu hóa học, xác định nguyên tử khối của từng nguyên tố tạo nên phân tử.

Bước 2: Nhân nguyên tử khối với số nguyên tử của nguyên tố đó.

Bước 3: Tính tổng của tích các nguyên tử khối được tính ở bước 2.

Ví dụ cụ thể: Một phân tử được tạo thành từ a nguyên tử A và b nguyên tử B.
Phân tử khối (PTK) = a.A + b.B

Giải chi tiết:

Phân tử khối của CaCO₃ = 40 + 12 + 16.3 = 100 (đvC)

Nhiệt độ (ºC)	20	30	40	50	60
Độ tan (g/100g nước)	5	11	18	28	40

Nhiệt độ (ºC)	20	30	40	50	60
Độ tan (g/100g nước)	5	11	18	28	40

Nhiệt độ (ºC)	20	30	40	50	60
Độ tan (g/100g nước)	5	11	18	28	40

Câu hỏi:

Phân tử khối của CaCO₃ là:

A. 100.

B. 166.

C. 1606.

D. 222.

Trả lời:

Công thức tính phân tử khối

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Câu 2:

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

Câu 3:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

Câu 4:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Câu 5:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Câu 6:

Kí hiệu hoá học của sắt là:

Câu 7:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl.

Câu 8:

Câu 9:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Câu 10:

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

Câu 11:

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ AlCl₃ là:

Câu 12:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

Câu 13:

Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

Câu 14:

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất

Câu hỏi:

Phân tử khối của CaCO3 là:

A. 100.

B. 166.

C. 1606.

D. 222.

Trả lời:

Công thức tính phân tử khối

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.

Câu 2:

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

Câu 3:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

Câu 4:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Câu 5:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2. a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Câu 6:

Kí hiệu hoá học của sắt là:

Câu 7:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl.

Câu 8:

Câu 9:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O.

Câu 10:

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

Câu 11:

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl2 →t° AlCl3 là:

Câu 12:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe2O3), manhetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3) và pirit (FeS2). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

Câu 13:

Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

Câu 14:

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất

Phân tử khối của CaCO₃ là:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ AlCl₃ là:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là: