Đối với dung dịch axit yếu ${CH}_{3} COOH$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Question

Giải bởi Vietjack

Answer 1

$A . [H^{+}] = 0, 1 M$

Answer 2

$B . [H^{+}] < [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

Answer 3

$C . [H^{+}] > [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

Answer 4

Câu hỏi:

Đối với dung dịch axit yếu ${CH}_{3} COOH$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

$A . [H^{+}] = 0, 1 M$

$B . [H^{+}] < [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$C . [H^{+}] > [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$D . [H^{+}] < 0, 1 M$

Trả lời:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

Câu 2:

Đối với dung dịch axit mạnh ${HNO}_{3}$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Câu 3:

Đặc điểm phân li $Zn {(OH)}_{2}$ trong nước là

Câu 4:

Phản ứng tạo thành ${PbSO}_{4}$ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Câu 5:

Cho các chất: HCl, $H_{2} O, {HNO}_{3}, HF, {KNO}_{3}$ , ${CH}_{3} COOH, H_{2} S, Ba {(OH)}_{2}$ . Số chất điện li yếu là

Câu 6:

Một dung dịch có $[H^{+}] = 1, 5 . 10^{- 4}$ M. Môi trường của dung dịch là

Câu 7:

Trộn 200 ml $Ba {(OH)}_{2}$ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Câu 8:

Cho phương trình phản ứng: $2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ . Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Câu 9:

Dung dịch X gồm a mol ${Na}^{+}$ ; 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,1 mol ${HCO}_{3}^{-}$ ; 0,15 mol ${CO}_{3}^{2 -}$ và 0,05 mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất

Câu hỏi:

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,1M

B. [H+] < [CH3COO-]

C. [H+] > [CH3COO-]

D. [H+] < 0,1M

Trả lời:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

Câu 2:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Câu 3:

Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là

Câu 4:

Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Câu 5:

Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là

Câu 6:

Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4 M. Môi trường của dung dịch là

Câu 7:

Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Câu 8:

Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Câu 9:

Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32-và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất

Đối với dung dịch axit yếu ${CH}_{3} COOH$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

$A . [H^{+}] = 0, 1 M$

$B . [H^{+}] < [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$C . [H^{+}] > [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$D . [H^{+}] < 0, 1 M$

Đối với dung dịch axit mạnh ${HNO}_{3}$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Đặc điểm phân li $Zn {(OH)}_{2}$ trong nước là

Phản ứng tạo thành ${PbSO}_{4}$ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Cho các chất: HCl, $H_{2} O, {HNO}_{3}, HF, {KNO}_{3}$ , ${CH}_{3} COOH, H_{2} S, Ba {(OH)}_{2}$ . Số chất điện li yếu là

Một dung dịch có $[H^{+}] = 1, 5 . 10^{- 4}$ M. Môi trường của dung dịch là

Trộn 200 ml $Ba {(OH)}_{2}$ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Cho phương trình phản ứng: $2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ . Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Dung dịch X gồm a mol ${Na}^{+}$ ; 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,1 mol ${HCO}_{3}^{-}$ ; 0,15 mol ${CO}_{3}^{2 -}$ và 0,05 mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là