BaCl2 không tác dụng với HCl vì phản ứng trao đổi không tạo kết tủa, chất khí hay chất điện li yếu. Bài viết giải thích vì sao và nêu các cặp chất tương tự có phản ứng.
Từ benzene, qua chlorobenzene, có thể điều chế sodium phenolate, phenol và các dẫn xuất khác. Bài viết viết đầy đủ từng phương trình với điều kiện, hiện tượng và lưu ý cân bằng.
Al3+ thủy phân tạo Al(OH)3 keo kéo cặn nên phèn chua làm trong nước. Al3+ là acid, H2O là base theo Bronsted–Lowry.
Nhiệt phân Fe(OH)2 trong điều kiện không có oxygen thu được FeO và nước: Fe(OH)2 → FeO + H2O. Nếu nung trong không khí, sản phẩm lại là Fe2O3. Bài viết nêu điều kiện, hiện tượng và bài tập.
Nung sắt(II) hiđroxit trong không khí thu được sắt(III) oxit và hơi nước. Bài viết cân bằng phương trình, nêu điều kiện, hiện tượng và phân biệt với các hướng biến đổi khác của Fe(OH)2.
Giải 4 phản ứng trao đổi ion có NaHSO4 và NaHCO3: viết phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn, kèm hiện tượng và cách nhận biết khi nào không xảy ra phản ứng.
Phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo chiều từ chất đầu tạo ra sản phẩm. Bài viết đưa ra 8 phương trình hoá học cân bằng đúng, kèm điều kiện, hiện tượng và cách phân biệt với phản ứng thuận nghịch.
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag là phản ứng oxi hoá khử, trong đó ion Fe2+ bị Ag+ oxi hoá thành Fe3+. Bài viết nêu cách cân bằng, hiện tượng, giải thích theo dãy điện hoá và các dạng bài tập quen thuộc.
Cách viết công thức Lewis, công thức electron và công thức cấu tạo của H2S theo từng bước, kèm hình dạng phân tử, độ phân cực và bài tập có đáp án.
Công thức Lewis của SO3 theo quy tắc octet gồm 1 liên kết đôi S=O và 2 liên kết đơn S–O, nguyên tử S không có cặp electron riêng. Bài viết giải thích cách vẽ, dạng vượt octet và vì sao SO3 là phân tử tam giác phẳng, không phân cực.
Cách viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử Cl2 theo chương trình mới. Bài có giải thích vì sao Cl2 có liên kết cộng hóa trị không phân cực, kèm bài tập có đáp án.
Hướng dẫn viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của PCl3 theo chương trình Hoá học 10 mới. Bài có phân tích hình học chóp tam giác, lai hoá sp3, độ phân cực và bài tập kèm đáp án.
Cách viết công thức cấu tạo HNO3 (H–O–NO2), giải thích hóa trị IV và số oxi hóa +5 của N, tính chất suy ra từ cấu tạo và bài tập có lời giải.
Hướng dẫn vẽ công thức electron và công thức Lewis của C2H4 (ethylene) theo từng bước của chương trình Hoá học 10 mới, có giải thích liên kết đôi, liên kết σ, π, dạng hình học và bài tập tự luyện.
Ethylene C2H4 có 12 electron hoá trị, giữa hai nguyên tử carbon có 2 cặp electron dùng chung tạo liên kết đôi. Bài viết hướng dẫn viết công thức e, công thức Lewis, công thức cấu tạo CH2=CH2 và so sánh với ethane, acetylene.
Cách viết công thức electron :N⋮⋮N:, công thức Lewis |N≡N| và công thức cấu tạo N≡N của N2, đặc điểm liên kết ba, tính chất suy ra từ cấu tạo và bài tập có lời giải.
Trong phân tử HCl, H và Cl góp chung 1 cặp electron, Cl còn 3 cặp electron riêng. Bài này hướng dẫn viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo H–Cl và giải thích vì sao liên kết này là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Hướng dẫn viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của CS2 (S=C=S) theo chương trình Hóa học 10 mới, kèm giải thích liên kết, hình dạng phân tử và bài tập luyện tập.
SO2 có 18 electron hoá trị, công thức cấu tạo O=S→O (hoặc O=S=O), S còn 1 cặp electron riêng nên phân tử có dạng góc khoảng 119° và phân cực.
C2H6 có 7 cặp electron liên kết, không có electron tự do. Công thức cấu tạo rút gọn là CH3–CH3, mỗi cacbon tứ diện.
Công thức cấu tạo của CO là C≡O (1 σ, 2 π, có 1 liên kết cho – nhận từ O sang C). Bài viết hướng dẫn viết công thức Lewis từng bước, so sánh với CO₂ và có bài tập kèm đáp án.
Quy tắc gọi tên acid vô cơ theo IUPAC: acid không có oxygen, acid có oxygen (-ic, -ous, per-, hypo-), cách suy ra tên gốc acid, tên muối, kèm ví dụ và bài tập có đáp án.
NH3 có ba liên kết đơn N–H và một cặp electron riêng trên N, phân tử dạng chóp tam giác. Bài viết hướng dẫn vẽ công thức electron, Lewis và rút ra tính chất từ cấu tạo.
Công thức Lewis của CO là :C≡O:, trong đó liên kết ba gồm hai cặp electron góp chung và một cặp cho – nhận từ O sang C; bài viết hướng dẫn cách vẽ và giải thích vì sao.
Cách đếm 8 electron hóa trị, viết công thức electron và công thức Lewis của CH4, kèm dạng tứ diện đều, góc liên kết và tính không phân cực.
Hướng dẫn viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của CO2 theo 5 bước, giải thích vì sao phân tử CO2 thẳng và không phân cực.
Cách viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của CO (liên kết ba C≡O có một liên kết cho – nhận), kèm tính chất và bài tập có lời giải.
C2H2 (acetylene) có công thức cấu tạo H–C≡C–H, công thức electron với ba cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử carbon. Bài viết hướng dẫn cách viết từng bước, giải thích vì sao phân tử thẳng và kèm bài tập vận dụng.
Hướng dẫn viết công thức electron và công thức cấu tạo của SO3 (sulfur trioxide) từng bước theo quy tắc octet, so sánh các cách biểu diễn, hình học phân tử và bài tập vận dụng.
Hướng dẫn viết công thức Lewis theo chương trình Hoá học 10 mới qua 5 bước, có ví dụ chi tiết, bảng tra nhanh, ngoại lệ quy tắc octet và bài tập.
