Anilin (C6H5NH2) là bazơ rất yếu, dung dịch của nó không làm quỳ tím chuyển màu. Bài viết giải thích vì sao và giúp em phân biệt nhanh các amin, amino axit khi gặp quỳ tím.
Trong KCl, nguyên tử K nhường electron cho nguyên tử Cl tạo hai ion trái dấu hút nhau, nên đó là liên kết ion. Bài viết giải thích vì sao và có bài luyện tập.
Este C4H8O2 (no, đơn chức, mạch hở) có đúng 4 đồng phân. Bài viết liệt kê từng chất, sản phẩm thủy phân trong môi trường axit và cách chọn đáp số theo từng điều kiện đề bài.
Na2SO3 tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO3 và dung dịch NaCl. Bài viết nêu phương trình phân tử, ion, hiện tượng, ứng dụng nhận biết và bài tập có đáp án.
Phân đạm (đạm amoni, ure) khi đốt hoặc trộn với kiềm sẽ giải phóng khí amoniac NH3 có mùi khai. Bài viết giải thích vì sao và cách phân biệt với phân lân, phân kali.
KOH là bazơ mạnh nên điện li hoàn toàn trong nước: KOH → K⁺ + OH⁻. Bài viết hướng dẫn cách viết, tính nồng độ ion, pH và luyện tập có đáp án.
Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin sẽ thấy nước brom mất màu và xuất hiện kết tủa màu trắng là 2,4,6-tribromanilin. Bài viết giải thích vì sao và cách vận dụng vào bài tập nhận biết.
CO2 và SO3 là phân tử không phân cực vì có cấu trúc đối xứng nên các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu; NCl3 có cấu trúc chóp tam giác nên là phân tử phân cực.
Phân bón hóa học được sản xuất từ khí nitrogen trong không khí, các quặng phosphate (apatit, photphorit) và quặng chứa kali (sylvinit, carnallit). Bài viết chỉ rõ nguyên liệu, phản ứng chính và bài tập vận dụng.
Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) thu được kết tủa keo trắng Al(OH)3. Muối còn lại là Na2CO3 khi CO2 thiếu và NaHCO3 khi CO2 dư.
Fe2O3 tác dụng với CO ở nhiệt độ cao tạo sắt và khí CO2: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Bài viết giải thích cân bằng, hiện tượng, ứng dụng luyện gang và bài tập có đáp án.
KHCO3 bị nhiệt phân thành K2CO3, CO2 và H2O; ngược lại K2CO3 hấp thụ CO2 trong nước tạo lại KHCO3. Bài viết nêu điều kiện, hiện tượng, cách cân bằng và bài tập vận dụng.
Phản ứng giữa NaOH và FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ và dung dịch NaCl. Bài viết nêu phương trình cân bằng, hiện tượng, cách giải thích và bài tập vận dụng.
Liên kết hydrogen là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H mang điện dương một phần và nguyên tử N, O, F còn cặp electron hoá trị riêng của phân tử bên cạnh. Bài viết giải thích điều kiện, ví dụ và hệ quả của liên kết này.
Fe2O3 chuyển thành FeO khi bị khử không hoàn toàn, ví dụ bằng Fe ở nhiệt độ cao: Fe2O3 + Fe → 3FeO. Bài viết hướng dẫn cân bằng, điều kiện, các chất khử khác và bài tập.
Đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat theo phương trình Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓. Bài viết nêu hiện tượng, bản chất phản ứng và cách giải các dạng bài tập thường gặp.
Sắt cháy trong khí clo tạo muối sắt(III) clorua: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. Bài viết nêu điều kiện, hiện tượng, cách cân bằng, lý do ra Fe(III) và bài tập vận dụng.
Muốn chuyển Fe(NO3)2 thành Fe, ta cho dung dịch tác dụng với kim loại mạnh hơn sắt như Mg, Zn, Al. Bài viết tổng hợp phương trình, điều kiện, chuỗi Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe và bài tập vận dụng.
Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 thì xuất hiện kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ và tạo muối NH4Cl. Bài viết giải thích cân bằng, bản chất và bài tập vận dụng.
Khi nung nóng, sắt(II) oxit FeO bị oxi trong không khí oxi hoá thành sắt(III) oxit Fe2O3 theo phương trình 4FeO + O2 → 2Fe2O3. Bài viết nêu cách cân bằng, hiện tượng và bài tập vận dụng.
Nhôm tan được trong dung dịch bazơ mạnh như Ba(OH)2, giải phóng khí H2. Bài viết giúp bạn cân bằng phương trình, hiểu bản chất và giải các bài tập liên quan.
Khí SO2 tác dụng với H2S tạo lưu huỳnh theo phương trình SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Bài viết hướng dẫn cân bằng bằng electron, nêu hiện tượng, các phản ứng khác cho SO2 ra S và bài tập vận dụng.
Trong một phân tử H2O, nguyên tử O và H nối với nhau bằng liên kết cộng hóa trị phân cực. Còn giữa các phân tử nước với nhau là liên kết hiđro.
Nhóm B trong bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố d (và f), khác với nhóm A gồm nguyên tố s và p. Bài viết giải thích đáp án D và cách nhận biết nhanh.
FeO tác dụng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) clorua và nước. Bài viết nêu điều kiện, hiện tượng, bản chất ion và các bài tập vận dụng có đáp án.
Lời giải chi tiết 6 bài tập trang 67 SGK Hóa học 8 Bài 19, kèm công thức chuyển đổi m – n – V, mẹo tránh sai và bài luyện tập có đáp án.
Mg(OH)2 là bazơ không tan, tạo kết tủa trắng khi ion Mg2+ gặp dung dịch kiềm. Bài viết tóm tắt tính chất vật lí, hoá học, cách điều chế, ứng dụng và bài tập có đáp án.
Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 thu được kết tủa trắng BaCO3; nếu CO2 dư, kết tủa tan thành Ba(HCO3)2. Bài viết giúp bạn viết đúng phương trình và giải bài tập theo tỉ lệ mol.
Fe không phản ứng với dung dịch ZnSO4 vì sắt yếu hơn kẽm. Ngược lại, Zn khử được Fe(III) trong Fe2(SO4)3 tạo ZnSO4, FeSO4 và có thể cả Fe.
Chất tan có thể tồn tại ở cả ba dạng: chất rắn, chất lỏng và chất khí. Bài viết giải thích bằng ví dụ quen thuộc, chỉ ra lỗi sai hay gặp và có bài luyện tập kèm đáp án.
