591 bài giải, tài liệu và câu hỏi cho lớp 10, chia theo 14 môn học.
Mục lục giải bài tập Hóa học 10 theo từng chương của cả ba bộ sách Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo và Cánh diều, kèm cách học để nắm chắc kiến thức và làm bài nhanh hơn.
Cách viết công thức Lewis của SO3 theo từng bước: đếm electron hóa trị, xếp nguyên tử, tạo liên kết đôi S=O, kiểm tra điện tích hình thức, kèm bài luyện tập cho SO2, SO3²⁻ và H2SO4.
Nguyên tố nhóm IVA có hoá trị cao nhất là 4 nên oxide cao nhất là RO2 và hydroxide tương ứng là H2RO3 (acid yếu). Bài viết hướng dẫn cách suy ra, cách nhớ và luyện tập.
Bảng tổng hợp công thức Hóa học lớp 10 chia theo từng nhóm kiến thức, mỗi công thức có ví dụ tự đặt và lỗi sai thường gặp. Cuối bài có mục lục dẫn tới từng công thức chi tiết.
Hướng dẫn viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của HCl theo chương trình hoá học 10 mới, kèm giải thích bản chất liên kết cộng hoá trị phân cực và bài luyện tập.
Mục lục giải bài tập SGK Hóa học 10 bộ Cánh diều gồm 18 bài thuộc 7 chủ đề, kèm tóm tắt kiến thức then chốt, ví dụ minh hoạ và cách ôn tập theo từng giai đoạn.
Tổng hợp cách tính bán kính nguyên tử trong tinh thể: từ khối lượng riêng và độ đặc khít, từ cạnh ô mạng, kèm quy luật biến đổi bán kính trong bảng tuần hoàn và bài tập có đáp án.
Hướng dẫn cách viết công thức oxit cao nhất từ số thứ tự nhóm A, kèm bảng oxit của các nguyên tố phổ biến, các trường hợp ngoại lệ và bài tập vận dụng có đáp án.
Hướng dẫn từng bước viết công thức Lewis của PCl3, kiểm tra quy tắc octet, suy ra dạng hình học, cực tính của phân tử và so sánh với NH3, PCl5.
Công thức cấu tạo của H2SO4 là H–O–S(=O)(=O)–O–H: nguyên tử S ở giữa, liên kết đôi với 2 nguyên tử O và liên kết đơn với 2 nhóm –OH. Bài viết hướng dẫn cách viết, đếm liên kết và vận dụng vào tính chất.
Công thức Lewis của CS2 gồm nguyên tử C ở giữa nối đôi với hai nguyên tử S, mỗi S còn hai cặp electron không liên kết. Bài viết hướng dẫn cách viết từng bước và phân tích hình dạng, độ phân cực của phân tử.
Tổng hợp 4 quy tắc xác định số oxi hóa, các trường hợp ngoại lệ hay gặp, ví dụ từng bước và bài luyện tập có đáp án để em tự tin làm bài về phản ứng oxi hóa – khử.
Công thức Lewis của CS2 là S=C=S: nguyên tử C ở giữa tạo hai liên kết đôi với hai nguyên tử S, mỗi S còn 2 cặp electron không liên kết. Bài viết hướng dẫn vẽ từng bước và giải thích hình dạng, lai hoá, độ phân cực.
Mục lục giải 10 bài Chuyên đề học tập Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo, kèm tóm tắt kiến thức trọng tâm từng bài, cách học hiệu quả và bài luyện tập có đáp án.
Số khối A của một nguyên tử là tổng số proton (Z) và số neutron (N): A = Z + N. Bài viết giải thích kí hiệu nguyên tử, cách suy ra N và Z, kèm ví dụ Na, Cl, Fe và bài tập.
Phân tử oxygen O2 có liên kết đôi O=O, gồm một liên kết σ và một liên kết π. Bài viết giải thích vì sao mỗi nguyên tử O góp 2 electron, cách phân biệt σ với π và so sánh với N2, CO2.
Trong FeS2, mỗi lưu huỳnh có số oxi hóa −1 nên sắt là +2. Công thức cấu tạo phù hợp là Fe²⁺ gắn với nhóm đisunfua S–S mang điện 2−.
Hợp chất ion là hợp chất tạo bởi cation và anion, thường gặp ở muối, bazơ tan và oxit kim loại mạnh. Bài viết hướng dẫn nhận biết nhanh và tránh các bẫy hay gặp.
Bài toán ghép bốn chất H2O, H2S, H2Se, H2Te với bốn giá trị nhiệt độ sôi. Lời giải dựa vào liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
Bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải trong chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong nhóm, nên nguyên tử nhỏ nhất nằm ở góc trên bên phải bảng tuần hoàn: heli (He).
Hợp chất A dạng M4X3 với tổng 214 hạt proton, electron và nơtron là nhôm cacbua Al4C3. Mỗi nguyên tử Al có 40 hạt, mỗi nguyên tử C có 18 hạt.
Công thức Lewis của nitric acid là H–O–N(=O)–O. Bài viết hướng dẫn các bước viết và giải thích vì sao nguyên tử H gắn với oxygen chứ không gắn với nitrogen.
Dãy đúng là dãy chỉ gồm hợp chất ion, thường là kim loại điển hình kết hợp với phi kim điển hình hoặc nhóm ion như NaCl, MgO, CaF2, K2O. Bài chỉ cách nhận biết bằng hiệu độ âm điện.
Liên kết cho nhận là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp, nguyên tử còn lại có obitan trống để nhận. Bài viết giúp em chọn đúng phát biểu và nhận ra liên kết này trong NH4+, H3O+, CO.
Tương tác van der Waals hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các lưỡng cực của phân tử, kể cả lưỡng cực tạm thời. Bài viết giải thích cơ chế, ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi và cách làm câu trắc nghiệm.
Muốn biết biểu diễn sự tạo thành ion nào đúng, hãy kiểm tra hai điều: số electron nhường hoặc nhận bằng điện tích ion, và hai vế cân bằng về điện tích. Bài viết có quy trình bốn bước và ví dụ minh hoạ.
Hợp chất ion ở thể rắn, giòn, nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc khi tan trong nước. Bài viết giải thích nguyên nhân và cách loại phương án sai.
Công thức cấu tạo của CO2 là O=C=O với hai liên kết đôi, phân tử có dạng đường thẳng. Bài viết hướng dẫn viết công thức electron và giải thích vì sao CO2 không phân cực.
Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm, sau khi một nguyên tử nhường electron và nguyên tử kia nhận electron.
Tương tác van der Waals là lực hút yếu tồn tại giữa các phân tử, kể cả phân tử không phân cực và nguyên tử khí hiếm. Lực này quyết định nhiều tính chất vật lí như nhiệt độ sôi.
