Cu(OH)2 tác dụng với HNO3 tạo đồng(II) nitrat và nước, là phản ứng trung hoà giữa bazơ không tan và axit. Bài viết nêu phương trình cân bằng, hiện tượng, phương trình ion và bài tập vận dụng.
AgCl là chất kết tủa màu trắng, không tan trong nước và trong axit HNO3. Bài viết giải thích phản ứng tạo AgCl, cách phân biệt với các kết tủa bạc khác và có bài luyện tập.
Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2 xuất hiện kết tủa trắng Mg(OH)2 và tạo muối NH4Cl. Bài viết cân bằng phương trình, giải thích bản chất và có bài tập vận dụng.
Nguyên tử chứa hai loại hạt mang điện là proton (điện tích dương) và electron (điện tích âm); neutron trong hạt nhân không mang điện. Bài viết giải thích vì sao và có bài tập vận dụng.
Trong bốn nguyên tố O, F, Cl, Se thì flo (F) có tính phi kim mạnh nhất. Bài viết giải thích bằng quy luật bảng tuần hoàn và độ âm điện, kèm bài luyện tập.
Đồng tác dụng với lưu huỳnh khi đun nóng tạo muối đồng sunfua. Bài viết cân bằng phương trình, nêu hiện tượng, vai trò các chất và bài tập vận dụng.
Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ đang xét; dung dịch chưa bão hòa vẫn còn hòa tan thêm được. Bài viết giải thích khái niệm, cách nhận biết, ví dụ và bài tập có đáp án.
MgO tác dụng với dung dịch HCl tạo magie clorua và nước theo phương trình MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O. Bài viết nêu điều kiện, hiện tượng, phương trình ion và bài tập vận dụng.
Năng lượng liên kết là năng lượng cần để phá vỡ 1 mol liên kết trong phân tử khí. Bài viết giải thích số liệu 243 kJ/mol của Cl2 và cách dùng nó để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.
Clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo NaCl, NaClO và nước. Bài viết giải thích cách cân bằng, hiện tượng, phản ứng khi đun nóng và các cách khác để từ Cl2 thu được NaCl.
Natri thiosunfat tác dụng với axit sunfuric loãng tạo muối natri sunfat, lưu huỳnh kết tủa vàng, khí SO2 mùi hắc và nước. Bài viết giải thích cách cân bằng, hiện tượng và ứng dụng trong thí nghiệm tốc độ phản ứng.
Sắt tan được trong dung dịch FeCl3 nhờ phản ứng Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2. Bài viết giải thích vì sao và hướng dẫn cách xét nhanh mọi câu hỏi “Fe tan trong dung dịch muối nào”.
Trong phân tử NH3, nguyên tử N góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H tạo ba liên kết cộng hóa trị phân cực. Bài viết hướng dẫn trình bày đầy đủ từng bước để làm bài tự luận.
Canxi cacbua (đất đèn) tác dụng với nước ở nhiệt độ thường sinh ra khí axetilen và canxi hiđroxit. Bài viết nêu phương trình đã cân bằng, hiện tượng, cách điều chế C2H2 và bài tập vận dụng.
Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat, công thức hoá học CaCO3. Bài viết giải thích cách viết công thức, tính chất, ứng dụng và có bài luyện tập.
Ion S2- có 16 proton và 18 electron nên phát biểu “chứa 18 proton” là sai. Bài viết giải thích cách xác định số hạt và loại trừ các nhận định thường gặp.
Tripeptit là hợp chất có 2 liên kết peptit và 3 gốc α-amino axit, các gốc này có thể giống hoặc khác nhau. Bài viết giúp em phân biệt các phát biểu đúng – sai hay gặp.
Ion hydronium H3O+ hình thành khi nguyên tử O trong phân tử H2O dùng một cặp electron chưa liên kết để tạo liên kết cho – nhận với ion H+. Bài viết giải thích từng bước và có bài luyện tập kèm đáp án.
Polisaccarit là cacbohiđrat có phân tử gồm nhiều gốc monosaccarit, tiêu biểu là tinh bột và xenlulozơ. Bài viết giúp bạn phân biệt nhanh với monosaccarit và đisaccarit.
Tơ axetat (xenlulozơ axetat) và tơ visco đều là tơ nhân tạo vì được chế biến từ xenlulozơ có sẵn trong tự nhiên. Bài viết giúp bạn phân biệt chắc chắn các loại tơ.
Khi sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong), ta thu được kết tủa trắng CaCO3 và nước. Bài viết nêu phương trình, hiện tượng, trường hợp CO2 dư và cách giải bài tập tỉ lệ mol.
Magie cacbonat bị nhiệt phân khi nung nóng, tạo magie oxit và khí cacbon đioxit. Bài viết nêu phương trình, điều kiện, hiện tượng và các dạng bài tính toán thường gặp.
Este C2H5COOCH3 có tên là metyl propionat (tên thay thế: metyl propanoat). Bài viết hướng dẫn cách gọi tên este, tránh nhầm với etyl axetat và có bài luyện tập kèm đáp án.
Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng, tính kim loại yếu dần và tính phi kim mạnh dần. Bài viết giải thích vì sao và chỉ ra các lỗi dễ nhầm.
Etylamin (C2H5NH2) có tính bazơ nên phản ứng với HCl tạo muối etylamoni clorua C2H5NH3Cl. Bài viết giải thích cơ chế, cách viết đúng công thức và bài tập vận dụng.
Hướng dẫn cân bằng phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí N2 và N2O, kèm hiện tượng, cách đổi hệ số theo tỉ lệ khí và bài tập vận dụng.
Isoamyl axetat tạo nên mùi thơm đặc trưng của chuối chín, có công thức cấu tạo CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. Bài viết giúp bạn nhận diện đúng công thức, tránh nhầm với các đồng phân.
NaOH là bazơ mạnh nên điện li hoàn toàn trong nước: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Bài viết giải thích cách viết, những lỗi hay gặp và cách vận dụng vào tính nồng độ ion, pH.
AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 và muối NH4Cl. Bài viết giải thích cách cân bằng, hiện tượng, lý do kết tủa không tan trong NH3 dư và các bài tập vận dụng.
Khi cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3, Na phản ứng với nước trước rồi NaOH tạo ra mới kết tủa Fe(OH)3 nâu đỏ. Bài viết nêu phương trình, hiện tượng, cách cân bằng và các cách khác để từ FeCl3 ra Fe(OH)3.
