Trả lời nhanh
Sách Hóa 10 Chân trời sáng tạo (Hóa học 10 CTST) gồm 18 bài: Bài 1 mở đầu và 7 chương về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử, năng lượng hóa học, tốc độ phản ứng và nhóm halogen. Mục lục bên dưới dẫn tới lời giải chi tiết từng bài theo đúng thứ tự trong sách.
Hóa học 10 Chân trời sáng tạo học những gì?
Hóa học 10 là năm đầu tiên học hóa ở cấp trung học phổ thông theo chương trình mới. Nội dung đi từ cấu trúc vi mô của chất (nguyên tử, lớp vỏ electron) đến quy luật sắp xếp các nguyên tố, cách nguyên tử liên kết với nhau, rồi chuyển sang các vấn đề của phản ứng hóa học: trao đổi electron, trao đổi năng lượng và tốc độ phản ứng. Chương cuối vận dụng tất cả kiến thức đó để nghiên cứu một nhóm nguyên tố cụ thể là halogen.
| Chương | Số bài | Kiến thức trọng tâm |
|---|---|---|
| Mở đầu | 1 | Đối tượng nghiên cứu của hóa học, vai trò của hóa học, phương pháp học tập và nghiên cứu. |
| 1. Cấu tạo nguyên tử | 3 | Proton, neutron, electron; số khối, đồng vị, nguyên tử khối trung bình; orbital, lớp, phân lớp và cấu hình electron. |
| 2. Bảng tuần hoàn | 3 | Ô, chu kì, nhóm; xu hướng biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại – phi kim; định luật tuần hoàn. |
| 3. Liên kết hóa học | 4 | Quy tắc octet; liên kết ion; liên kết cộng hóa trị, liên kết σ và π; liên kết hydrogen và tương tác van der Waals. |
| 4. Phản ứng oxi hóa – khử | 1 | Số oxi hóa, chất khử – chất oxi hóa, cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron. |
| 5. Năng lượng hóa học | 2 | Phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt; enthalpy tạo thành; tính biến thiên enthalpy từ enthalpy tạo thành và năng lượng liên kết. |
| 6. Tốc độ phản ứng | 2 | Tốc độ trung bình, định luật tác dụng khối lượng, hằng số tốc độ; ảnh hưởng của nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác. |
| 7. Halogen | 2 | Tính chất vật lí, hóa học của fluorine, chlorine, bromine, iodine; hydrogen halide, hydrohalic acid và nhận biết ion halide. |
Công thức và quy tắc hay dùng trong Hóa 10
- Số khối: A = Z + N (Z là số proton, N là số neutron). Nguyên tử trung hòa có số electron bằng Z.
- Nguyên tử khối trung bình: A̅ = (A1·x1 + A2·x2 + …) : 100, với x là phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị.
- Thứ tự mức năng lượng phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Ví dụ cấu hình của Na (Z = 11) là 1s22s22p63s1.
- Quy tắc octet: khi liên kết, nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng (2 electron với hydrogen), giống khí hiếm gần nhất.
- Biến thiên enthalpy: ΔrHo298 = Σ ΔfHo298(sản phẩm) − Σ ΔfHo298(chất đầu); ΔrH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt, ΔrH > 0 là phản ứng thu nhiệt.
- Tốc độ phản ứng: với phản ứng aA + bB → sản phẩm, v = k·CAa·CBb (áp dụng cho phản ứng đơn giản); quy tắc Van’t Hoff: tốc độ tăng γ lần khi nhiệt độ tăng thêm 10 °C.
Cách học Hóa 10 CTST với lời giải
- Nắm chắc Chương 1 và 2. Cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn là nền tảng cho mọi chương sau; nếu chưa vững, em sẽ khó hiểu liên kết và số oxi hóa.
- Tự giải trước khi xem. Với câu hỏi tính toán, em viết đầy đủ dữ kiện, công thức, thay số và đơn vị rồi mới so với lời giải.
- Cân bằng phương trình oxi hóa – khử từng bước: xác định số oxi hóa, viết quá trình oxi hóa và khử, tìm hệ số sao cho tổng electron nhường bằng tổng electron nhận, rồi kiểm tra số nguyên tử hai vế.
- Liên hệ thực tế. Chương năng lượng và tốc độ phản ứng có nhiều ví dụ đời sống (bảo quản thực phẩm, đốt nhiên liệu, nồi áp suất); hiểu ví dụ giúp em làm tốt câu hỏi vận dụng.
Mục lục giải Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Mở đầu
- Bài 1: Nhập môn hóa học
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử
- Bài 2: Thành phần của nguyên tử
- Bài 3: Nguyên tố hóa học
- Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm
- Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 3: Liên kết hóa học
- Bài 8: Quy tắc octet
- Bài 9: Liên kết ion
- Bài 10: Liên kết cộng hóa trị
- Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
- Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống
Chương 5: Năng lượng hóa học
- Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
- Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học
- Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
- Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
Chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA – Halogen
- Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA
- Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide
Hóa 10 các bộ sách khác và các môn lớp 10 Chân trời sáng tạo
Hóa học 10 theo bộ sách
- Giải SGK Hóa học 10 – Kết nối tri thức
- Giải SGK Hóa học 10 – Cánh diều
Các môn lớp 10 Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Toán 10 – Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Vật Lí 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Lịch sử 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Địa lí 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Sinh 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Tiếng Anh 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải SGK Hoạt động trải nghiệm 10 – Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Kinh tế Pháp luật 10 – Chân trời sáng tạo
Câu hỏi thường gặp
Hóa 10 Chân trời sáng tạo có bao nhiêu bài?
Sách có 18 bài: Bài 1 Nhập môn hóa học và 17 bài thuộc 7 chương, từ cấu tạo nguyên tử đến nhóm halogen.
Bài 11 Liên kết hydrogen thuộc chương nào?
Bài 11 Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals là bài cuối của Chương 3 Liên kết hóa học, ngay trước chương phản ứng oxi hóa – khử.
Chương nào trong Hóa 10 khó nhất?
Nhiều bạn thấy Chương 1 (cấu hình electron) và Chương 5 (tính biến thiên enthalpy) khó vì nhiều khái niệm mới và tính toán, nhưng đây cũng là phần hay ra trong đề kiểm tra.
Học kì 1 Hóa 10 CTST học đến bài nào?
Tùy kế hoạch của từng trường, học kì 1 thường gồm Chương 1 đến Chương 3 (khoảng Bài 1 – 11), học kì 2 học từ phản ứng oxi hóa – khử đến halogen.