Nhiệt phân AgNO3 | AgNO3 → Ag + NO2 + O2

Nhiệt phân AgNO3 | AgNO3 → Ag + NO2 + O2 | AgNO3 ra Ag

Trịnh Thị Thu Hiền Ngày: 27-06-2024 Lớp 12

2.1 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng . Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Khí nâu đỏ Nitơ đioxit (NO2) bay lên và xuất hiện chất rắn màu trắng bóng là bạc (Ag).

3. Điều kiện phản ứng

- nhiệt độ

4. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

2AgNO₃ + BaCl₂ →2AgCl↓+ Ba(NO₃)2

Tác dụng với kim loại:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Tác dụng với axit:

AgNO₃ + HI → AgI ↓ + HNO₃

Oxi hóa được muối sắt (II)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

5. Mở rộng bài toán nhiệt phân muối nitrat

Các muối nitrat dễ bị phân hủy khi đun nóng:

+ Muối nitrat của các kim loại hoạt động (trước Mg):

Muối nitrat $\overset{t^{o}}{\to}$ muối nitrit + O₂

Ví dụ: $2 K N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 K N O_{2} + O_{2}$

+ Muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu:

Muối nitrat $\overset{t^{o}}{\to}$ oxit kim loại + NO₂ + O₂

Ví dụ: $2 C u {(N O_{3})}_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 C u O + 4 N O_{2} + O_{2}$

+ Muối của những kim loại kém hoạt động (sau Cu):

Muối nitrat $\overset{t^{o}}{\to}$ kim loại + NO₂ + O₂

Ví dụ: $2 A g N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 A g + 2 N O_{2} + O_{2}$

- Để giải dạng bài tập này ta thường sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

6. Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân bạc AgNO3

7. Bạn có biết

- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

Câu 1. Nhận xét nào dưới đây không đúng khi nhắc về muối nitrat

A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước

B. Muối nitrat rất kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy

C. Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

D. Muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat

Đáp án C

Nhận xét không đúng khi nhắc về muối nitrat: Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

Câu 2. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A. Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃

C. Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃

_{Đáp án D}

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là kim loại nhóm III.

Phương trình phản ứng nhiệt phân xảy ra là:

Hg(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Ag + 2NO₂ ↑+ O₂↑

=> dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 3. Cho các nội dung nhận định sau:

1) Muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat

2) Ion NO₃- có tính oxi hóa trong môi trường axit.

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Nhận định nào đúng trong các nhận định trên

A. (1), (2), (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Đáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 4. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi

A. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂, MgNO₃, Pb(NO₃)₂

C. Hg(NO₃)₂, AgNO₃, Ca(NO₃)₂

D. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂

_{Đáp án B}

Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ ↑ + O₂ ↑

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

Câu 5. Phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; NaCl; Mg(NO₃)₂ và FeCl₂ bằng

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. AgNO₃

Đáp án C dùng Ba(OH)₂

	NH₄NO₃	(NH₄)₂SO₄	NaCl	Mg(NO₃)₂	FeCl₂
Ba(OH)₂	↑ mùi khai	↑ mùi khai và ↓ trắng	Không ht	↓ trắng	↓ trắng xanh

Phương trình phản ứng

_{2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O}

(NH ₄ ) ₂ SO ₄ + Ba(OH) ₂ → BaSO ₄ + 2NH ₃ + 2H ₂ O

Ba(OH)₂ + Mg(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂

Câu 6. Nung nóng 33,1 gam Pb(NO₃)₂ thu được 27,7 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy.

A. 50%

B. 30%

D. 70%

C. 60%

Đáp án A

Phương trình phản ứng

Pb(NO₃)₂ → PbO + 2NO₂ + 1/2 O₂

x 2x 1/2x mol

m_NO2+ m_O2= 46.2x + 32.0,5x = 33,1 – 27,7 ⇒ x = 0,05 mol

a) Khối lượng của Pb(NO₃)₂ phản ứng là: m_Pb(NO3)2= 0,05.331 = 16,55 gam

Hiệu suất phản ứng thủy phân là: H = 16,55/33,1.100% = 50%

Câu 7. Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hóa trị 1 thu được 16,2 gam kim loại và 5,04 lít khí (đktc). Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.

A. 24,10

B. 12,05

C. 48,20

D. 32,10

Đáp án B

Gọi kim loại cần tìm là M ⇒ muối nitrat là: MNO₃

MNO₃ → M + NO₂ + 1/2 O₂

x → x → x → x/2

x + x/2 = 1,5x = 5,04 /22,4 = 0,225 ⇒ x = 0,15

M = 16,2 /0,15 = 108 ⇒ M là Ag

m_{chất rắn} = 33,65 – (0,4.46 + 0,1.32) = 12,05 gam

Câu 8. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?

A. CaCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. KNO₃.

D. KCIO₃.

Đáp án B

Muối Na₂CO₃ không bị nhiệt phân hủy.

Các muối còn lại bị nhiệt phân hủy:

CaCO₃→ CaO + CO₂

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Câu 9. Khi nhiệt phân hỗn hợp chất rắn sau: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, FeCO₃ đến khối lượng không đổi trong môi trường không có không khí thì sản phẩm rắn gồm các chất:

A. FeO, MgO, K₂CO₃

B. FeO, MgCO₃, K₂CO₃

C. Fe₂O₃, MgO, K₂O

D. Fe₂O₃, MgO, K₂CO₃

_{Đáp án A}

Nhiệt phân đến khối lượng không đổi:

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O

2KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Mg(HCO₃)₂ → MgO + CO₂ + H₂O

FeCO₃ → FeO + CO₂

Như vậy chất rắn sau phản ứng gồm: FeO, MgO, K₂CO₃

Câu 10. Cho các câu nhận xét sau, câu nhận xét không đúng là: