Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn FeO màu đen tan dần trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeO

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazo.

- Là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Tính oxit bazơ

FeO tác dụng với dung dịch axit: HCl, H₂SO₂ loãng

    FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

Tính oxi hóa

- Tác dụng với chất khử như H₂, CO, Al, C…

    FeO + H₂ → Fe + H₂O

    FeO + CO → Fe + CO₂

    3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

Tính khử

- FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

     3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

     2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄

6. Bạn có biết

Tương tự FeO, các oxit kim loại khác như CuO, MgO, ZnO... đều có thể phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây ?

A. FeSO₄    

B. CuSO₄   

C. Fe₂(SO₄)₃   

D. AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án : C

Ví dụ 2: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây ?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án : A

Ví dụ 3: Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.   

B. Fe₃O₄.    

C. Fe₂O₃.   

D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng H₂O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄  

Đáp án : A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂↑

FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O↑ + 8Fe(NO₃)₃

3FeO + 10HNO₃ → 5H₂O + NO↑ + 3Fe(NO₃)₃

FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂↑ + Fe(NO₃)₃

4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄