Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm hiđroxit và tạo dung dịch trong suốt.

3. Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện thường.

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al(OH)₃

- Kém bền với nhiệt: Khi đun nóng Al(OH)₃ phân hủy thành Al₂O₃.

       2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O

- Là hiđroxit lưỡng tính:

 Tác dụng với axit mạnh:

       Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh:

       Al(OH)₃ + KOH → KAlO₃ + 2H₃O

       Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al(OH)₃ phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc hoặc loãng tạo muối nhôm sunfat và nước.

6. Bạn có biết

   - Các hidroxit kim loại có hóa trị cao nhất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được muối hóa trị cao nhất và nước.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho dãy các chất: Ag, K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1    

B. 2    

C. 3    

D. 4

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   Các chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Na₂O, NaHCO₃, Al(OH)₃.

Ví dụ 2: Dung dịch H₂SO₄ đặc phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

   A. BaCl₂, Na₂CO₃, Al(OH)₃.

   B. FeCl₃, Al₂O3, Cu.

   C. CuO, NaCl, CuS.

   D. Al₂O₃, NaCl, Ag.

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   B sai, FeCl₃ không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc.

   C sai, CuS, NaCl không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc.

   D sai, NaCl không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc.

Ví dụ 3: Trong các chất dưới đây chất nào không tác dụng với H₂SO₄ loãng?

   A. Cu.

   B. Al(OH)₃.

   C. Fe.

   D. BaCl₂.

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

   BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → 2H₂O + NaAlO₂

Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → 4H₂O + Ba(AlO₂)₂

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → 4H₂O + Ca(AlO₂)₂

Al(OH)₃ + 3HBr → 3H₂O + AlBr₃

Al(OH)₃ + 3HF → 3H₂O + AlF₃