Trong không khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ theo sơ đồ sau

Nguyễn Uyên Ngày: 17-09-2024 Lớp 10

14.1 K

Với giải Câu 2 trang 74 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống chi tiết trong Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Câu 2 trang 74 Hóa học 10: Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)₃ màu nâu đỏ theo sơ đồ sau:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa

Phương pháp giải:

- Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

- Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

Lời giải:

- Trong Fe(OH)₂, iron có số oxi hóa +2

- Trong Fe(OH)₃, iron có số oxi hóa +3

=> Nguyên tử iron có sự thay đổi số oxi hóa từ +2 lên +3.

- Trong O₂, oxygen có số oxi hóa 0

- Trong Fe(OH)₃, oxygen có số oxi hóa -2

=> Nguyên tử oxygen có sự thay đổi số oxi hóa từ 0 xuống -2.

Trong không khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ theo sơ đồ sau (ảnh 1)

1 phân tử Fe(OH)₂ nhường 1 electron => 4 phân tử Fe(OH)₂ nhường 4 electron

Trong không khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ theo sơ đồ sau (ảnh 2)

Lý thuyết Chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa – khử

1. Chất oxi hóa, chất khử

Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron, quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

Ví dụ: Đưa mẩu than gỗ nóng đỏ vào bình đựng khí O₂, mẩu than cháy sáng.

$\overset{0}{C} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Trong phản ứng trên, nguyên tử C nhường 4 electron, là chất khử; phân tử O₂ nhận 4 electron, là chất oxi hóa.

$\overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 4 e$ (quá trình oxi hóa)

${\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$ (quá trình khử)

2. Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình quá trình nhường electron và quá trình nhận electron.

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Ví dụ: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

(a) CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

(b) BaCl₂ + Na₂SO₄ $\overset{}{\to}$ BaSO₄¯ + 2NaCl.

Hướng dẫn giải:

(a) $\overset{+ 2}{C a} \overset{+ 4}{C} \overset{- 2}{O_{3}} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{C a} \overset{- 2}{O} + \overset{+ 4}{C} \overset{- 2}{O_{2}}$ $\to$ Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

(b) $\overset{+ 2}{B a} \overset{- 1}{C l_{2}} + \overset{+ 1}{N a_{2}} \overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}} \to \overset{+ 2}{B a} \overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}} ↓ + 2 \overset{+ 1}{N a} \overset{- 1}{C l}$ $\to$ Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

(c) $\overset{0}{4 A l} + \overset{0}{3 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 3}{2 A l_{2}} \overset{- 2}{O_{3}}$ : có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Al, O $\to$ Đây là phản ứng oxi hóa – khử.