Lớp M có số orbital tối đa bằng

Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO

Xem thêm về lớp và phân lớp electron: 

I. Lớp electron

 - Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau.

    - Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):

Lớp thứ n	1	2	3	4	5	6	7
Tên lớp	K	L	M	N	O	P	Q

    - Lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất và có năng lượng thấp nhất.

II. Phân lớp electron

    - Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau.

   - Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp:

Lớp thứ	1	2	3	4
Tên lớp	K	L	M	N
Có phân lớp	1s	2s2p	3s3p3d	4s4p4d4f

    - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

III. Số obitan nguyên tử trong một phân lớp electron

    - Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, khác nhau về định hướng trong không gian.

Phân lớp	s	p	d	f
Có số obitan	1	3	5	7
Có số electron tối đa	2	6	10	14

    - Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có đối xứng cầu trong không gian.

    - Phân lớp p: Có 3 obitan p_x, p_y, p_z định hướng theo các trục x, y, z.

- Phân lớp d: Có 5 obtitan, định hướng khác nhau trong không gian.

    - Phân lớp f: Có 7 obitan, có định hướng khác nhau trong không gian.

IV. Số obitan nguyên tử trong một lớp electron

    - Số obitan trong lớp eltron thứ n là n² obitan:

        + Lớp K có 1 obitan 1s.

        + Lớp L có 2² = 4 obitan gồm 1 obitan 2s và 3 obitan 2p.

        + Lớp M có 3² = 9 obitan gồm 1 obitan 3s, 3 obitan 3p và 5 obitan 3d.

        + Lớp L có 4² = 16 obitan gồm 1 obitan 4s, 3 obitan 4p, 5 obitan 4d và 7obitan 4f.