Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất

1.3 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết Công thức Lewis của PH3 (Phosphine) theo chương trình mới, và một số bài tập kèm theo giúp bạn nắm vững kiến thức, học tốt môn Hóa hơn.

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất

1. Công thức Lewis của PH3

a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối “–” giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

Từ công thức electron của PH3, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của PH3 là:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 4)

b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

P có 5 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử PH3 có 1 nguyên tử P và 3 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 5.1 + 1.3 = 8 electron

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử PH3, P là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử H được xếp xung quanh:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 5)(1)

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

8 – 3.2 = 2 electron.

Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.

Nếu electron hóa trị còn dư, đặt số electron hóa trị dư trên nguyên tử trung tâm. Kiểm tra nguyên tử trung tâm đã đạt quy tắc octet chưa.

Trong công thức (1), các nguyên tử H đã đạt octet. Nguyên tử P chưa đạt octet nên bổ sung 2 electron cho nguyên tử P. Ta được công thức Lewis của PH3 là:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 6)

Nhận xét:

+ ∆χ(P – H) = |2,19 – 2,2| = 0,01 < 0,4 liên kết P – H trong phân tử PH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

2. Công thức cấu tạo của PH3

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

- Công thức cấu tạo của PH3 là:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 5)

- Nhận xét:

+ Phân tử PH3 chứa ba liên kết đơn P – H.

+ Phân tử PH3 có cấu trúc tháp tam giác.

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 7)

3. Công thức electron của PH3

- Sự tạo thành phân tử PH3:

Nguyên tử P có 5 electron hóa trị, cần thêm 3 electron để đạt octet.

Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử PH3, nguyên tử P góp chung với mỗi nguyên tử H một electron để tạo thành một cặp electron dùng chung. Như vậy P có 3 cặp electron dùng chung với 3 nguyên tử H.

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 1)

Vậy công thức electron của PH3 là:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 3)

- Nhận xét:

+ Phân tử PH3 có ba cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử, trong đó nguyên tử P dùng chung với mỗi nguyên tử H một cặp electron.

+ Phân tử PH3 có 1 cặp electron tự do ở nguyên tử P.

4. Bài tập mở rộng về PH3

Câu 1. Số cặp electron tự do có trong phân tử PH3

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Công thức Lewis của PH3 là:

Công thức Lewis của PH3 theo chương trình mới, đầy đủ nhất (ảnh 8)

Từ công thức Lewis ta xác định được phân tử PH3 có một cặp electron tự do chưa liên kết của nguyên tử P.

Câu 2. Liên kết trong phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. NaCl

B. PH3

C. NH3

D. H2O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

+ ∆χ(P – H) = |2,19 – 2,2| = 0,01 < 0,4 Liên kết P – H trong phân tử PH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion.

+1,7 > ∆χ(N – H) = |3,04 – 2,2| = 0,84 > 0,4 Liên kết N – H trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ 1,7 > ∆χ(O – H) = |2,2 – 3,44| = 1,24 > 0,4 Liên kết O – H trong phân tử nước thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 3. Viết công thức của một số phân tử sau theo mô hình VSEPR: SO3 và PH3. Nêu số cặp electron hóa trị liên kết và chưa liên kết trong mỗi phân tử.

Hướng dẫn giải

Công thức Lewis của SOlà:

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học - Kết nối tri thức (ảnh 1)

Phân tử SO3: có 3 nguyên tử O liên kết với nguyên tử trung tâm S và nguyên tử S không còn cặp electron hóa trị chưa liên kết

⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX3.

⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 6.

Công thức Lewis của PH3 là:

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học - Kết nối tri thức (ảnh 1)

Phân tử PH3có 3 nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm P và nguyên tử P còn 1 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX3E.

⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 3.

Câu 4. Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử sau:

a) HCN       

  • b) PH3

    Hướng dẫn giải

    a) Công thức Lewis của HCN là:

    Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử HCN, SO3,PH3

    ⇒ Công thức VSEPR của HCN là AX2

    ⇒ HCN có dạng đường thẳng

    b) Công thức Lewis của PH3 là

    Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử HCN, SO3,PH3

    ⇒ Công thức VSEPR của PH3 là: AX3E1

    ⇒ Để giảm tối đa lực đẩy giữa 4 cặp electron hóa trị (gồm 3 cặp electron chung và 1 cặp electron riêng), 4 cặp electron này phải chiếm 4 khu vực điện tích âm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất. Tuy nhiên cặp electron riêng đẩy mạnh hơn làm góc liên kết giảm, nên nhỏ hơn 109,5o

Xem thêm công thức Lewis của một số chất thường gặp hay, chi tiết khác:

Công thức Lewis của CF4 (chương trình mới)

Công thức Lewis của F2O (chương trình mới)

Công thức Lewis của C2H6 (chương trình mới)

Công thức Lewis của CHCl3 (chương trình mới)

Công thức Lewis của PCl3 (chương trình mới)

Đánh giá

0

0 đánh giá