Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 9 Một số muối quan trọng hay, chi tiết cùng với 21 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học lớp 9.

Hóa học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

A. Lý thuyết Một số muối quan trọng

I. Muối Natri Clorua (công thức hóa học NaCl)

1. Trạng thái tự nhiên

Natri clorua có trong nước biển. Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl (trong 1m³ nước biển có hòa tan chừng 27 kg NaCl, 5kg MgCl₂, 1kg CaSO₄ và một khối lượng nhỏ những muối khác).

Ngoài ra, trong lòng đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ. Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

* Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn ở trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

* Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên. Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được dùng để:

- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO₃ + KI.

- Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H₂, Cl₂, Na₂CO₃, nước gia – ven, …

II. Kali Nitrat (công thức hóa học KNO₃)

KNO₃ còn có tên gọi khác là diêm tiêu.

1. Tính chất

KNO₃ là chất rắn, màu trắng, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

KNO₃ bị nhiệt phân hủy: 

2. Ứng dụng:

KNO₃ dùng chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

B. Trắc nghiệm Một số muối quan trọng

Bài 1: Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch Na2CO3:

A. dd HCl

B. dd Pb(NO₃)₂

C. dd BaCl₂

D. dd NaOH  

Lời giải

Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa Na₂SO₄ và Na₂CO₃

+ Na₂SO₄ không có hiện tượng

+ Na₂CO₃ có xuất hiện sủi bọt khí

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Đáp án: A

Bài 2: Trộn những cặp chất nào sau đây ta thu được NaCl ?

A. dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch BaCl₂

B. dung dịch NaNO₃ và CaCl₂

C. dung dịch KCl và dung dịch NaNO₃

D. dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch KCl

Lời giải

Thu được NaCl bằng cách trộn dung dich Na2CO3 và dung dịch BaCl₂ vì xảy ra phản ứng:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Đáp án: A

Bài 3: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất đã dùng ban đầu là

A. BaCl₂ và NaOH

B. MgCl₂ và NaOH

C. Na₂SO₄ và HCl

D. NaNO₃ và KCl

Lời giải

Để thu được sản phẩm là NaCl => 2 chất ban đầu tác dụng với nhau, ngoài sản phẩm là NaCl thì chất còn lại là kết tủa hoặc chất khí hoặc H₂O

=> 2 chất là MgCl₂ và NaOH

PTHH: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Đáp án: B

Bài 4: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

A. NaOH, H₂, Cl₂

B. NaCl, NaClO, H₂, Cl₂

C. NaCl, NaClO, Cl₂

D. NaClO, H₂ và Cl₂

Lời giải

PT điện phân: 2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

Đáp án: A

Bài 5: Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂

B. H₂ và Cl₂

C. O₂  và Cl₂

D. Cl₂  và HCl

Lời giải

2H₂O + 2NaCl Cl₂ + H₂ + NaOH

Đáp án: B

Bài 6: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển

B. Nước mưa

C. Nước sông

D. Nước giếng.

Lời giải

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển

Đáp án: A

Bài 7: Có những muối sau: CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Muối nào nói trên:

A. CaCO₃

B. CaSO₄

C. Pb(NO₃)₂

D. NaCl

Lời giải

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO₃)₂.

Đáp án: C

Bài 8: Nung kali nitrat (KNO₃) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

A. NO

B. N₂O

C. N₂O₅

D. O₂

Lời giải

KNO₃ bị nhiệt phân: 2KNO₃2KNO₂ + O₂

=> chất khí thu được là O₂

Đáp án: D

Bài 9: Muối kali nitrat (KNO₃):

A. không tan trong trong nước

B. tan rất ít trong nước

C. tan nhiều trong nước

D. không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao

Lời giải

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Đáp án: C

Bài 10: Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng:

A. Dung dịch AgNO₃

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch BaCl₂

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂

Lời giải

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa với Na₂SO₄ và chỉ còn lại dung dịch NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Đáp án: C

Bài 11: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn hai dung dịch sau ?

A. NaCl và AgNO₃

B. NaCl và Ba(NO₃)₂

C. KNO₃ và BaCl₂

D. CaCl₂ và NaNO₃

Lời giải

Trường hợp tạo ra chất kết tủa là : NaCl phản ứng với AgNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Đáp án: A

Bài 12: Cho phương trình phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + X + H₂O. X là:

A. CO

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Lời giải

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

=> khí X là CO₂

Đáp án: B

Bài 13: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15%

B. 20%

C. 18%

D. 25%

Lời giải

Đáp án: B

Bài 14: Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

A. 90 gam

B. 94,12 gam

C. 100 gam

D. 141,18 gam

Lời giải

Gọi khối lượng NaCl cần dùng là m (gam)

=> m_dungdịch = m_NaCl + m_H2O = m + 200

Đáp án: B

Bài 15: Súc miệng bằng dung dịch nước muối 0,9% có tác dụng bảo vệ niêm mạc và sát khuẩn. Số gam NaCl cần lấy để pha 300 gam dung dịch nước muối 0,9% là:

A.  5,4g

B.  0,9g

C. 0,27g

D.  2,7g

Lời giải

Đáp án: D

Câu 16: Hoà tan 10,95 gam KNO₃ vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 200C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là

A. 6,3 gam

B. 7,0 gam

C. 7,3 gam

D. 7,5 gam

- Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO₃

100 gam nước hòa tan được S gam KNO₃

Đáp án: C

Câu 17: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R₂SO₄. nH₂O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7 < n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R₂SO₄. nH₂O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của R₂SO₄ ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam. Công thức phân tử của hiđrat nói trên là:

A. Cu

B. Na

C. Al

D. K

Đáp án: B

Câu 18: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO₃ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 143,5 gam

B. 14,35 gam

C. 157,85 gam

D. 15,785 gam

Đáp án: A

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng muối KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. Để điều chế 1,12 lít khí O₂ (đktc) thì khối lượng muối cần dùng là

A. 20,2 gam.

B. 10,1 gam.

C. 5,05 gam.

D. 7,07 gam

Đáp án: B

Câu 20: Có thể phân biệt BaCl₂ và NaCl bằng dung dịch:

A. H₂SO₄.

B. KOH.

C. NaOH.

D. KNO₃.

Dùng H₂SO₄ để phân biệt BaCl₂ và NaCl

+ BaCl₂ tạo kết tủa trắng, còn NaCl thì không có hiện tượng gì

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Đáp án: A

Câu 21: Để nhận biết 3 chất rắn NH₄NO₃ , Ca₃ (PO₄)₂, KCl người ta dùng dung dịch :

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. KOH

D. Na₂CO₃

Lấy mẫu thử của 3 chất rắn

Nhỏ từ từ dd Ba(OH)₂ vào từng mẫu thử

+ Chất rắn tan và xuất hiện khí có mùi khai là NH₄NO₃

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Chất rắn không tan là Ca₃(PO₄)₂

+ Chất rắn tan không có hiện tượng là KCl(KCl chỉ tan vào nước có trong dd Ba(OH)₂ chứ không xảy ra phản ứng hóa học).

Đáp án: B