Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9: Một số oxit quan trọng có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 13 trang gồm 35 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 9. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Một số oxit quan trọng có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 9 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 13 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 35 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Một số oxit quan trọng có đáp án – Hóa học lớp 9:

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 9

Bài 2: Một số oxit quan trọng

A/ Bài tập một số oxit quan trọng 

Bài 1: Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P₂O₅ ta dùng:

A. nước và quỳ tím

B. dung dịch NaCl

C. dung dịch KOH

D. quỳ tím khô

Lời giải

Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P₂O₅ ta dùng: nước và quỳ tím

- Cho 2 chất rắn vào nước => 2 chất rắn tan hết, tạo thành dung dịch

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được

+ dung dịch làm quỳ chuyển xanh là Ca(OH)₂ => chất rắn ban đầu là CaO

+ dung dịch làm quỳ chuyển đỏ là H₃PO₄ => chất rắn ban đầu là P₂O₅

Đáp án: A

Bài 2: BaO tác dụng được với các chất nào sau đây?

A. H₂O, NO, KOH

B. NaOH, SO₃, HCl

C. P₂O₅, CuO, CO

D. H₂O, H2CO₃, CO₂

Lời giải

BaO tác dụng được với: H₂O, H₂CO₃, CO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

BaO + H₂CO₃ → BaCO₃ + H₂O

BaO + CO₂ → BaCO₃

Loại A vì BaO không phản ứng với KOH

Loại B vì BaO không phản ứng với NaOH

Loại C vì BaO không phản ứng với CO.

Đáp án: D

Bài 3: Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là bazơ

B. Axit, sản phẩm là bazơ

C. Nước, sản phẩm là axit

D. Bazơ, sản phẩm là axit

Lời giải

SO3 là oxit axit

=> tác dụng với nước cho sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho sản phẩm là muối

Đáp án: C

Bài 4: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (CaO), nếu hiệu suất là 85%?

A. 308,8 kg

B. 388,8 kg

C. 380,8 kg

D. 448,0 kg

Lời giải

1 tấn đá vôi chứa 80% CaCO₃ => m_CaCO3 = 0,8 tấn = 800 kg

CaCO₃ → CaO + CO₂

100 kg      56 kg

800 kg → 448 kg

Vì hiệu suất là 85% => m_{CaOthực tế} = 448.85% = 380,8 kg

Đáp án: C

Bài 5: Từ 10 kg đá vôi ( không lẫn tạp chất) điều chế được bao nhiêu kg vôi sống, biết rằng hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%?

Lời giải

        CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Theo phương trình   100(g) → 56 (g)

Hay                           100 kg → 56 (kg)

Theo đề bài               10 kg →   x (kg)

=> x = 10.56/100 = 5,6 (kg)

Vì H= 75% => lượng CaO thực tế thu được là: m_CaO = 5,6. 75% : 100% = 4,2 (kg)

Đáp án: C

Bài 6: Khi cho CaO vào nước thu được

A. dung dịch CaO.

B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. chất không tan Ca(OH)­₂.        

D. cả B và C.

Lời giải

Khi cho CaO vào nước xảy ra phản ứng: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Vì Ca(OH)₂ là chất ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ và còn 1 phần không tan lắng xuống

Đáp án: D

Bài 7: Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?

A. Công nghiệp sản suất cao su             

B. Sản xuất thủy tinh.

C. Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất.

D. Sát trùng diệt nấm, khử độc môi trường.

Lời giải

CaO được dùng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.

=> Ứng dụng không phải của canxi oxit là: công nghiệp luyện kim

Đáp án: A

Bài 8: Hóa chất nào sau đây dùng để khử chua đất trong công nghiệp?

A. CaCO₃

B. MgCO₃

C. NaCl

D. CaO

Lời giải

Đất chua là đất có môi trường axit => dùng hóa chất có tính bazơ để trung hòa bớt độ chua của đất

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (môi trường bazơ)

Ca(OH)₂ trung hòa lượng H⁺ trong đất làm đất bớt chua

Đáp án: D

Bài 9: Canxi oxit có thể tác dụng được với những chất nào sau đây?

A. H₂O, CO₂, HCl, H₂SO₄

B. CO₂, HCl, NaOH, H₂O

C. Mg, H₂O, NaCl, NaOH

D. CO₂, HCl, NaCl, H₂O

Lời giải

Canxi oxit có thể tác dụng được với : H₂O, CO₂, HCl, H₂SO₄.

Đáp án: A

Bài 10: Các oxit tác dụng được với nước là

A. PbO₂, K₂O, SO₃

B. BaO, K₂O, SO₂

C. Al₂O₃, NO, SO₂

D. CaO, FeO, NO₂

Lời giải

Các oxit tác dụng được với nước là BaO, K₂O, SO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

Đáp án: B

Bài 11: Hòa tan 0,56 gam CaO vào 800 ml nước thu được dung dịch nước vôi trong có nồng độ mol là

A. 0,15M

B. 0,0125M

C. 0,015M

D. 0,0025M

Lời giải

nCaO = 0,01 mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,01        →         0,01

Đáp án: B

Bài 12: Để nhận biết hai khí SO₂ và O₂ ta dùng

A. quỳ tím ẩm

B. dung dịch Ca(OH)₂

C. dung dịch Ba(OH)₂

D. cả A, B, C đều đúng

Lời giải

Để nhận biết hai khí SO₂ và O₂ ta có thể dùng:

- Qùy tím ẩm: SO₂ làm quỳ chuyển đỏ, O₂ không đổi màu

- Dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂: SO₂ làm dung dịch xuất hiện vẩn đục, O₂ không hiện tượng

Đáp án: D

Bài 13: Khí X là một khí có mùi hắc, khi dẫn khí X vào dung dịch nước vôi trong thì xuất hiện vẩn đục. Hỏi khí X là khí nào?

A. CO₂

B. SO₂

C. H₂

D. H₂S

Lời giải

X là một khí có mùi hắc, khi dẫn khí X vào dung dịch nước vôi trong thì xuất hiện vẩn đục → X là SO₂ vì

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Đáp án: B

Bài 14: Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng với H_2O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là

A. 0,1M

B. 0,4M

C. 0,5M

D. 0,6M

Lời giải

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,1      →          0,1    mol

Đáp án: B

Bài 15: Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được  98 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 12,5%. Khối lượng m gam SO₃ là:

A. 20g

B. 15g

C. 25g

D. 10g

Lời giải

Đáp án: D

Câu 16: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO₂ và SO₂

Dung dịch nước vôi trong là Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ

=> Oxit axit có thể tác dụng với dung dịch bazơ, đó là CO₂ và SO₂ và 2 khí này bị hấp thụ trong dd

CO không tác dụng vì CO là oxit trung tính.

=> Khí thoát ra là CO

Đáp án: A

Câu 17: Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là :

A. 60 gam

B. 40 gam

C. 50 gam

D. 73

Đáp án: C

Câu 18: Cho 9,3 gam Na₂O tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl aM sau phản ứng thu được muối m gam muối natriclorua. Giá trị của a và m là:

A. a = 1,5 M và m = 8,775g

B. a = 1,5 M và m = 17,55g

C. a = 2 M và m = 8,775g

D. a = 2 M và m = 8,775g

Đáp án: B

Câu 19: Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Đáp án: A

Câu 20: Hòa tan 8 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 20% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Đáp án: C

Câu 21: Để hòa tan hết 5,1 g M₂O₃ phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%. Phân tử khối của M₂O₃ là:

A. 160

B. 102

C. 103

D. 106

Đáp án: C

Câu 22: Nung nóng 13,1 gam một hỗn hợp gồm Mg, Ca và Al trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CaO, Al₂O₃. Hòa tan 20,3 gam hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M. Giá trị của V là

A. 2

B. 2,5

C. 2,25

D. 1,25

Từ các phương trình, ta nhận thấy:

n_HCl = 4x + 4y + 4z = 4.(x + y + z) = 4.n_O2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho PT (1), (2), (3), ta có:

⇒ n_O2 = 0,225(mol) ⇒ n_O2 = 0,225(mol)

=> n_HCl = 4.0,225 = 0,9 mol => VHCl = 2,25 (lít)

Đáp án: C

Câu 23: Có 2 chất bột trắng CaO và Al₂O₃ thuốc thử để phân biệt được 2 chất bột là

A. dung dịch HCl.

B. NaCl.

C. H₂O.

D. giấy quỳ tím.

CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, còn Al₂O₃ thì không tan trong nước

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Đáp án: C

Câu 24: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A. CaSO₃ và HCl;

B. CaSO₄ và HCl;

C. CaSO₃ và NaOH

D. CaSO₃ và NaCl.

Lưu huỳnh đioxit có công thức: SO₂

CaSO₃ + HCl → CaCl₂ + SO₂↑ + H₂O

Đáp án: A

Câu 25: Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng.

B. NaOH và dung dịch HCl.

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl.

D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Đáp án: D

Câu 26: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃ và H₂O

B. Na₂SO₃ và NaOH

C. Na₂SO₄ và HCl

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂

A, B, C đều không xảy ra phản ứng hóa học

D. Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Đáp án: D

Câu 27: Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống

A. CaCO₃

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. Na₂SO₄.

CaCO₃ được dùng để sản xuất vôi sống

Đáp án: A

Câu 28: Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Đáp án: B

Câu 29: Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:

A. SO₂

B. CaO

C. Fe₂O₃

D. Al₂O₃

CaO vừa tan trong nước vừa dùng để hút ẩm

Đáp án: B

Câu 30: Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:

A. CO₂

B. N₂.

C. O₂.

D. SO₂.

CO₂ là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính

Đáp án: A

Câu 31: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A. CO₂

B. O₂

C. N₂

D. H₂

Các thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm hơi nước, khí dioxit các bon (CO₂), ô-xit Nitơ (N₂O), khí mê-tan (CH₄) và ô zôn (O₃). Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂ => CFC => CH₄ => O₃ =>NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

Đáp án: A

Câu 32: Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí CO₂?

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅ khan.

C. NaOH rắn.

D. CuSO₄ khan.

NaOH rắn không làm khô được khí CO₂ vì có phản ứng với CO₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ +H₂O

Đáp án: C

Câu 33: Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A. CO₂

B. SO₂

C. CO

D. SO₃

CaO không tác dụng với CO nên có thể dùng để làm khô khí CO

Đáp án: C

Câu 34: Canxi oxit là một

A. axit

B. bazơ

C. oxit

D. muối

Canxi oxit có công thức là CaO, là hợp chất được tạo bởi nguyên tố Canxi (Ca) và Oxi (O) nên canxi oxit là một oxit.

Đáp án: C

Câu 35: SO₂ là

A. oxit trung tính

B. oxit axit

C. oxit lưỡng tính

D. oxit bazơ

SO₂ được tạo bởi nguyên tố lưu huỳnh (S) là một phi kim và Oxi (O) nên SO₂ là một oxit axit.

Đáp án: B

Bài giảng Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng